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        1. X、Y、Z都是第三周期元素,核電荷數(shù)依次增大,X的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿,Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是  (  )
          A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素
          B.X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
          C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
          D.如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水,則Y一定是Al
          D
          同周期自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。所以根據(jù)元素的性質(zhì)及位置可知,Z是氯元素,選項(xiàng)ABC都是正確的。D中Y也可能是鎂元素,不正確。答案選D。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

          (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__________________。
          (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。
          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。
          (4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)_________________。
          a.MnO2                   b.FeCl3                 c.Na2SO3               d.KMnO4
          (5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________,
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          Na3N是離子化合物,它能與水反應(yīng)生成氨氣。以下關(guān)于Na3N的說法中正確的是(   )
          A.Na3N與鹽酸反應(yīng)時生成一種鹽
          B.Na3N化合物中Na+的半徑比N3-的半徑小
          C.在Na3N與水反應(yīng)中Na3N是還原劑
          D.Na+與 N3-的電子層都與氬原子的結(jié)構(gòu)相同

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)①~⑩是元素周期表中的十種元素:
               主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
           
           
           



           
          3

           


           


          4

           
           
           
           
           

          回答下列問題:
          (1)某同學(xué)對下列性質(zhì)進(jìn)行了對比,其中正確的是                  。
          A.原子半徑:⑩>⑨>⑦  
          B.離子半徑:⑨>④>⑦ 
          C.非金屬性:③>②>⑥
          D.單質(zhì)的熔點(diǎn):④>⑨>⑩>⑧   
          E.單質(zhì)的氧化性:③>⑦>⑧
          (2)用合適的化學(xué)用語回答:
          金屬性最強(qiáng)的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        
          常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為:                      。
          溶于水后溶液顯堿性的氫化物的電子式為:               
          (3)在上述元素中,②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                               ;⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          [化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](30分)
          Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項(xiàng):
          (1)下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子晶體是       
          A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2
          (2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
           
          A. g/mol     B.  g/mol   
          C.  g/mol    D.   g/mol
          (3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        
          A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4
          Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
          元素編號
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          原子的電子排布圖為
          B
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對共用電子對
          C
          原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負(fù)價為-2價
          D
          二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          E
          原子序數(shù)是D兩倍,
          根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
          (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ;
          (2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ;
          (3)E在周期表中的位置是         ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ;
          (4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為         
          (5)D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:        

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法肯定不正確的是
          ①某原子K層上只有1個電子 ②某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
          ③某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 ④某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
          A.①③B.②C.③④D.④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時,與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是:(    )
          A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          B.熔點(diǎn):Li> Na> K> Rb
          C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
          D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)氮可以形成多種離子,如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等,已知N2H與N2H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH,因此有類似于NH的性質(zhì)。
          (1) NH的電子式為____________。(2)N有______個電子。
          (3)寫出兩種由多個原子組成的含有與N電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式__________。
          (4)等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu),試預(yù)測N的空間構(gòu)型________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某種建筑材料含有一種對人體有害的放射性核素氡(Rn),該原子核內(nèi)的中子數(shù)是
          A.50B.86C.136D.222

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          同步練習(xí)冊答案