Question

某溶液可能含有Na^＋、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋等陽離子及MnO₄^—、SiO₃^2—、AlO₂^—、CO₃^2—、HCO₃^—、SO₄^2—、Cl^－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經(jīng)測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L^－1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。
(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl^－？________(填“是”或“否”)。

Answer 1

(1)MnO₄^—、Cu^2＋、Mg^2＋、HCO₃^—　CO₃^2—、SiO₃^2—
(2)AlO₂^—　NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O　SO₄^2—
(3)是

(1)由①可知不含MnO₄^—與Cu^2＋；由②知不含Mg^2＋、HCO₃^—；利用③可知一定含SiO₃^2—與CO₃^2—。(2)溶液加氨水后生成白色膠狀沉淀，說明原溶液中含有AlO₂^—(加入鹽酸酸化時轉(zhuǎn)化為Al^3＋)，而開始加入氨水沒有形成沉淀，原因是剩余的H^＋與氨水反應；加入Ba(NO₃)₂得白色沉淀，說明含有SO₄^2—。(3)利用題中數(shù)據(jù)計算知：n(AgCl)＞n(HCl)_加入，利用氯守恒可知原溶液中含有Cl^－。
點撥：本題考查離子共存及離子方程式的書寫，考查考生的分析、推理及計算能力。難度中等。