下列四種元素中.其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 [ ]A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

；
③C單質(zhì)分子的電子式

；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程

；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素

₁₇³⁷Cl

．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是

Cl

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

bde

（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

NaOH

（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X

O2

Y

O2

Z

H2O

W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：

BaSO₄

；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為

BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl

；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：

1：2

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置；

②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；

③C單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是（寫化學(xué)式）。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置；

②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；

③C單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是（寫化學(xué)式）。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市八一中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置                           ；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                             ；
③C單質(zhì)分子的電子式                  ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程                                                        ；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素            。
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                （填選項(xiàng)序號(hào)）。
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                     （寫化學(xué)式）。
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置；

②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；

③C單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是（寫化學(xué)式）。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：。

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