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          【題目】下列各組離子中，能大量共存的是
          A．K＋、Cl－、HCO3－、Al3＋
          B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋
          C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－
          D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．HCO3－和Al3＋水解相互促進(jìn)，生成沉淀和氣體，不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B．H＋、Fe2＋和NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；C.NH4＋與OH－反應(yīng)生成氨氣不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；D.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－各離子不反應(yīng)能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）
          A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0
          B．N2(g)＋O2(g)  2NO(g) ΔH <0
          C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0
          D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2 + O2 == 2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（  ）
          A．電子通過外電路從a極流向b極
          B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-==2H2O
          C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
          D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是
          A. 氫化，酯化 B. 煤的液化，硝化 C. 風(fēng)化，裂化 D. 熔化，鈍化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1） 烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子沒有C—H鍵，則不容易被氧化得到。
          現(xiàn)有分子式是C11H16的烷基一取代苯，則它可以被氧化成為的同分異構(gòu)體共有 種， 并寫出一種不能被氧化成為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
          （2）物質(zhì)A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
          ①若A 為常見金屬，C為淡黃色固體，C與水反應(yīng)生成D，則D的電子式為 。
          ②若A分子含有10個電子且有刺激性氣味的氣體，則A的結(jié)構(gòu)式為 ，寫出A生成B的反應(yīng)方程式為： 。
          ③若A為黃綠色氣體， X為常見金屬單質(zhì)，C溶液為淺綠色，則X元素在周期表中的位置 ；寫出B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某中學(xué)的化學(xué)興趣小組對SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色.回答下列問題：
          （1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是 __ ,
          漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因 （用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
          （2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是 ，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的 倍；
          （3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去�；卮鹣铝袉栴}：
          ①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是  ；
          ②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因： ；
          ③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 （ ）
          A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是
          A．表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3
          B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移
          C．還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl-
          D．表中④的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為16
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
          A．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe(OH)3+3HI═Fe3++3I－+3H2O
          B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：
          C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋3H2O＋CO2═2Al(OH)3↓＋CO32-
          D．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋2HCO＋2OH－═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
          

			
          

			
          
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