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          將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L(標準狀況下)NO，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉化為沉淀，則沉淀質量為
          A．22.1 gB．27.2 gC．30 gD．無法確定
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：北京地區(qū)2007年4月模擬考試化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
          

          (1)
          		

          

          鎂與稀硫酸反應的離子方程式為________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為________；
          

          

          

          (3)
          		

          

          在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕．其中正極的電極反應為________；
          

          

          

          (4)
          		

          

          在海洋工程上，通常用鋁合金(Al－Zn－Cd)保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示：其中負極發(fā)生的電極反應為________；在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁．純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是________．
          

          

          

          

          (5)
          		

          

          將11.9 g Mg－Al－Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質量減少2.7 g．另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L(標準狀況)NO，向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為________g
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
           
          回答下列問題：
          （1）加入過量廢鐵屑的目的是????????????????????????? 。
          （2）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是???????????????????????? 。
          （3）反應Ⅱ的離子方程式為????????????????????????? 。在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作????????? 。若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為??????????????? 。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為????????????????????????????????????????????????? 。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為??????? 。
          A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液
          （6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標準狀況下）NO，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉化為沉淀，則沉淀質量為??????? 。
          A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．無法確定
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年四川省綿陽市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L。另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（標準狀況下）
          


          A．6.72 L         B．11.2 L        C．22.4 L        D．4.48 L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖南省高三第一周考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將11.9
g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L(標準狀況下)NO，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉化為沉淀，則沉淀質量為 
          


          A．22.1 g  B．27.2 g  C．30 g  D．無法確定
          


           
          

			
          

			
          
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