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          向100mL含有等物質(zhì)的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，測(cè)得有一半CN－已被氧化，則原溶液中NaSCN的物質(zhì)的量濃度為多少？(已知①還原性I－>SCN－>CN－>Br－②SCN－和CN－的氧化產(chǎn)物為(SCN)2和(CN)2)
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          4mol/L
          

          

          B．
          		

          2mol/L
          

          

          C．
          		

          1mol/L
          

          

          D．
          		

          0.8mol/L
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?金華模擬）對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題．
          I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
          （1）已知反應(yīng)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          ．
          （2）298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
          否
          否
          （填“能”或“否”）．
          Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          近段時(shí)間，全國(guó)范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

          如圖表示HbO2濃度隨時(shí)間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時(shí)通入CO和O2混合氣體后的變化．
          （3）前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
          2×10-5mol/（L?s）
          2×10-5mol/（L?s）
          ；第9s時(shí)，HbCO的濃度為
          8×10-5
          8×10-5
          mol?L-1．
          （4）37℃時(shí)，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.022倍，就會(huì)導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過(guò)計(jì)算可知，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
          1
          10000
          1
          10000
          時(shí)，人的智力將會(huì)受到傷害．
          （5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
          N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
          H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
          寫(xiě)出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
          2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
          2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
          ．
          （6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
          2
          2
          L．
          

			
          

			
          
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