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          為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
          序號
          		不純物
          		除雜試劑
          		分離方法
          A
          		CH4(C2H4)
          		酸性KMnO4溶液
          		洗氣
          B
          		溴乙烷(Br2)
          		NaOH溶液
          		分液
          C
          		乙醇(乙酸)
          		飽和Na2CO3溶液
          		分液
          D
          		C2H5OH(H2O)
          		新制生石灰
          		蒸餾
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A.CH4(C2H4)若用酸性KMnO4溶液，容易產(chǎn)生CO2氣體，產(chǎn)生了新的雜質(zhì)氣體，應(yīng)該用溴水。錯誤。B．溴乙烷(Br2)若用NaOH溶液，溴乙烷也會發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤。C.乙醇(乙酸) 乙酸能與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)得到乙酸鈉和水及CO2氣體。但是乙醇容易溶解在水中，不分層，因此不能通過分液進行分離，要用蒸餾法進行分離。錯誤。D．C2H5OH(H2O)若加入新制生石灰，會發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2是離子化合物，熔沸點高，而乙醇則是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間通過分子間作用力結(jié)合，熔沸點較低。因此再通過蒸餾就可達到除去雜質(zhì)的目的。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．用新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶無色溶液
          B．檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素
          C．摩爾鹽制備過程中鐵屑要先用碳酸鈉溶液浸泡洗滌，使用熱的碳酸鈉溶液有利提高去油污的能力，最后分離溶液和固體時不可以用傾析法
          D．由于苯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)時，副反應(yīng)多，所以只能利用溴水對含苯酚的廢水作定性檢驗，不能用作定量測定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
          Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
          Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
          Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
          Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;
          Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
          （1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    
          （2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

          （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH 
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀時
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時
          		4.7
          		8.3
          		2.8
          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的               。
          （4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
          ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是         。
          ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）某同學(xué)從網(wǎng)絡(luò)上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽。該同學(xué)欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量。查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸。請回答下列問題：
          （1）該學(xué)生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為            。
          （2）設(shè)計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          實驗步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液。
          		①出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中     
                                   。
          步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中。
          		②                        。
          步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液。
          		③                        。
          （3）欲準確測定菠菜中草酸鹽的含量
          ①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來置于燒杯中，用過量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉(zhuǎn)入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．0100mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。KMnO4滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為    。
          ②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計算）的質(zhì)量分數(shù)為（可以只列式不化簡）      。
          ③誤差分析: 下列操作會使測定結(jié)果偏高的是       。
          A．配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
          B．錐形瓶未干燥就加入待測液進行滴定
          C．未用標準液潤洗就加入標準液開始滴定
          D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
          E．滴定后俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （2014屆山西省山大附中高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷）
          下列實驗中，為實現(xiàn)實驗?zāi)康亩仨毘s的是：
           
          		實驗
          		除雜試劑
          		實驗?zāi)康?br />
          ①
          		電石與水反應(yīng)
          		CuSO4溶液
          		用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
          ②
          		CH3CH2Br與NaOH溶液共熱
          		HNO3溶液
          		用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
          ③
          		淀粉與稀H2SO4水浴共熱
          		NaOH溶液
          		用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性
          ④
          		C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃
          		NaOH溶液
          		用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
          A．只有①②③      B．只有①②④      C．只有②③④      D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（  ）
          選項
          		實驗操作及現(xiàn)象
          		實驗結(jié)論
          A
          		向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
          		該溶液中一定含有SO
          B
          		向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色
          		該溶液中一定含有Fe2＋
          C
          		某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
          		該氣體水溶液一定顯堿性
          D
          		將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見磚紅色沉淀生成
          		該有機物不含醛基
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是
           
          		操作
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		滴加BaCl2溶液
          		生成白色沉淀
          		原溶液中有
          B
          		滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
          		下層溶液顯紫色
          		原溶液中有I－
          C
          		用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)
          		火焰呈黃色
          		原溶液中有Na＋、無K＋
          D
          		滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
          		試紙不變藍
          		原溶液中無
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。
          實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
          （1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是               。
          （2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是               。
          （3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是               。
          （4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是               ；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是               。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。
          Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)，現(xiàn)提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1鹽酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

          請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
          金屬
          離子
          		開始沉淀
          的pH
          		沉淀完全
          的pH
          Fe3＋
          		1. 1
          		3. 2
          Al3＋
          		3. 0
          		5. 0
          Fe2＋
          		5. 8
          		8. 8
           
          步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。
          步驟2.               。
          步驟3.               。
          步驟4.過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、                  、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）工業(yè)中利用廢銅（含有鋅、鋁等）制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

          下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L—1計算）。
           
          		開始沉淀的pH
          		沉淀完全的pH
          		沉淀溶解的pH
          Cu2+
          		4.4
          		6.4
          		 
          Al3+
          		3.0
          		5.0
          		10
          Zn2+
          		5.9
          		8.9
          		11
          （1）①為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為    ；該反應(yīng)中產(chǎn)生尾氣污染空氣，請選擇下圖中合適的裝置吸收尾氣   。 

          ②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—，請寫出金屬鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式    
          （2）為了符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
          第一組：空氣為氧化劑法
          將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
          請回答下列問題：
          ①方案為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為    。
          ②方案中甲物質(zhì)可選用的是     
          A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO3　     D．Cu2(OH) 2CO3    E．Fe2(SO4) 3
          ③方案中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因    。
          第二組：過氧化氫為氧化劑法
          將銅粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控溫在50℃加入10%的足量H2O2反應(yīng)0.5 h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
          請回答下列問題：
          ④用過氧化氫為氧化劑法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的優(yōu)點是   。
          ⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
          （3）廢銅溶解后經(jīng)過一系列操作得到硫酸銅溶液，補充完整由溶解液制備純凈硫酸銅溶液的實驗步驟    。
          

			
          

			
          
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