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          【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V元素的一種核素原子核內(nèi)無(wú)中子，Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的名稱為____。
          （2）Z的元素符號(hào)為____。
          （3）X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
          （4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          （5）W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】氚 K  Fe+SFeS  
          【解析】
          V元素的一種核素原子核內(nèi)無(wú)中子，則其為H元素；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其為O元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且Y的原子序數(shù)大于W，所以Y為S；Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)最大，則Z為K；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，則為Al，據(jù)此來(lái)分析作答。
          （1）氫元素質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的的核素是（氚）；
          （2）根據(jù)分析可知Z為K；
          （3）X為Al，失去最外層3個(gè)電子形成離子，結(jié)構(gòu)示意圖為；
          （4）Y為S，氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，方程式為：Fe+SFeS；
          （5）W元素為氧，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無(wú)色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成可能為
          A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
          C.NH3、NO2、COD.NO、CO2、N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)比較給出能力的相對(duì)強(qiáng)弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明和結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱________。
          (2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。
          (3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)（65℃）比甲醛的沸點(diǎn)（-19℃）高。主要原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅含雜質(zhì)為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下： 
           
          (1)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是 ______ 試劑X、固體J的物質(zhì)分別為 ______ ． 
          A.NaOH B.CuO C.  
          (2)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式 ______ ． 
          (3)以石墨為電極，電解溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（ ）
          A.NaOH、NaCl、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONa
          C.Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D.KNO3、Na2SO3、NH4HCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用飽和氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是
          A. 甲是原電池，乙是電解池
          B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
          C. d電極上的電極反應(yīng)是：Fe－2e → Fe2＋
          D. b電極上的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母，下同)。
          a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
          c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____。
          a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：_________________________。
          （2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。
          素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2L容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
          素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)
          根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題：
          （3）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。
          （4）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。
          （5）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：
          已知：
          回答下列問題：
          (1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；E中官能團(tuán)的名稱為_________。
          (2)1mol D與足量氫氧化鈉反應(yīng)，最多可以消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_______mol。
          (3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________。
          A．用高錳酸鉀溶液可以鑒別B和C
          B．D含有3個(gè)官能團(tuán)
          C．等物質(zhì)的量的A和C完全燃燒的耗氧量一樣多
          D．M可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代、加成、氧化、水解、酯化
          (4)由F生成M的化學(xué)方程式為___________________________________。
          (5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。
          ①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)
          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
          (6)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備聚丁烯的合成路線_______________。
          

			
          

			
          
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