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        1. 下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

          A

          解析試題分析:A、根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確;B、根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng),B不正確;C、根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量,因此不符合客觀事實(shí),C不正確;D、根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng),且該反應(yīng)過(guò)程不符合客觀事實(shí),D不正確,答案選A。
          考點(diǎn):考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

          A.銨鹽與堿的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng) 
          B.化學(xué)反應(yīng)一定既伴隨著物質(zhì)變化又伴隨著能量變化 
          C.反應(yīng)物斷舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          D.反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是

          A.CO能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B.1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
          C.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量
          D.101 kPa時(shí),1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是

          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
          C.催化劑不能降低反應(yīng)的活化能
          D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1,下列結(jié)論正確的是

          A.在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)放熱92.4kJ
          B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1,則Q>92.4
          C.增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),平衡常數(shù)增大
          D.若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是

          A.使用催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱
          B.;
          C.A和混合氣體的穩(wěn)定性比C氣體強(qiáng)
          D.該條件下,2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收的熱量為Q

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 

          A.HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H ="-57.3" kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH) 2反應(yīng)的
          中和熱△H =2×(-57.3)kJ/mol
          B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應(yīng)
          的△H =" +2×283.0" kJ/mol
          C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

          化學(xué)鍵
          Si—O
          Si—Cl
          H—H
          H—Cl
          Si—Si
          Si—C
          鍵能/kJ·mol-1
          460
          360
          436
          431
          176
          347
           
          工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為(   )
          A.+412 kJ·mol-1           B.-412 kJ·mol-1
          C.+236 kJ·mol-1           D.-236 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知:①CH3OH (g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1
          ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)  ΔH=-192.9 kJ·mol1
          下列說(shuō)法正確的是            (  )。

          A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
          B.①反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量
          C.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的
          ΔH>-192.9 kJ·mol1
          D.反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

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          同步練習(xí)冊(cè)答案