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          已知H2O(g)  == H2O(l)   ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
              
          CH3OH(g) ==  CH3OH(l)   △H2＝－Q2 kJ·mol-1
              
          2CH3OH(g) +3O2(g)  == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝－Q3 kJ·mol-1
              
          （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為
              
          A. Q1＋Q2＋Q3            B.  0.5 Q3－Q2＋2Q1    
              
          C. 0.5 Q3＋Q2－2Q1        D. 0.5（Q1＋Q2＋Q3）
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知H2O(g)H2O(l)  ΔH=Q1 kJ·mol-1 
          C2H5OH(g) C2H5OH(l)  ΔH=Q2 kJ·mol-1
          C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=Q3 kJ·mol-1
          若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為__________kJ（    ）
          A.Q1+Q2+Q3                                      B.0.5(Q1+Q2+Q3)
          C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3                        D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為______________________________。又已知H2O(g)====H2O（l）；ΔH=+44 kJ·mol-1，則11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量__________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注。該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景。已知4.4 g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95 kJ的能量。
            
          (1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________.
            
          (2)在270℃、8 MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48 m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2在合成CH3OH氣體過程中能放出熱量________ kJ.
            
          (3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則CO2氣體與H2氣體反應(yīng)生成CH3OH氣體16g和液態(tài)水時(shí)放出熱量為            kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省無錫市輔仁高級(jí)中學(xué)高三第二次考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。
          Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
          (1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時(shí)反應(yīng)的離子式方程式為                    ；
          Ⅱ．已知:
          H2O(g)=H2(g)+ O2(g)                 △H1 =" +242" kJ·mol-1
          Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 =" -441" kJ·mol-1
          Mg(s)+ O2(g)="MgO(s)  "             △H3 = -602kJ·mol-1
          (2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為                                         ；
          Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

          (3)步驟①中加入保險(xiǎn)粉的作用：                                  。
          (4)已知EDTA只能與溶液中的反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與反應(yīng)。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/89/a/fgksb1.png" style="vertical-align:middle;" />除去并獲得純度高的。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                       ；
          Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：
          精制阻燃劑的條件
          		阻燃劑鐵含量
          序號(hào)
          		提純體系溫度/℃
          		加入EDTA質(zhì)量/g
          		加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/g
          		W(Fe)/(10-4g)
          1
          		40
          		0.05
          		0.05
          		7.63
          2
          		40
          		0.05
          		0.10
          		6.83
          3
          		60
          		0.05
          		0.10
          		6.83
          4
          		60
          		0.10
          		0.10
          		6.51
          (5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是       (填字母)。
          ①40℃              ②60℃                ③EDTA質(zhì)量為O.05g 
          ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
           A．①③⑤         B．②④⑥          C．①④⑥          D．②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆貴州省高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
           已知H2O(g) ＝ H2O(l)       △H1＝Q1 kJ／mol     
          


          C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l),               
△H2＝Q2
kJ／mol
          


          C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g),   △H3＝Q3 kJ／mol
          


          若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（  ）kJ
          


          A．Q1 +Q2
+Q3　　　　　           B．0．5（Q1 +Q2 +Q3）
          


          C．0．5Q1 –0．5Q2
+0．5Q3　　　   D．1．5Q1 –0．5Q2
+0．5Q 3
          


           
          

			
          

			
          
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