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        1. (1)常溫時AgNO3的水溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”),原因___________________(用離子方程式表示);在實驗室配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 __________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。
          (2)氯化鋁的水溶液呈_____性,原因是_____________________________________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是___________。
          (3)在配制硫化鈉溶液時,為了防止其發(fā)生水解,可以加入少量的___________。
          (4)泡沫滅火劑的主要成分是0.1mol/LAl2(SO43、0.1mol/LNaHCO3和起泡劑,使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________,Al2(SO43溶液與NaHCO3溶液的體積之比約是_______。

          (1)<;Ag++H2OAgOH+H+;抑制
          (2)酸;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;Al2O3
          (3)NaOH
          (4)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑;1∶6
          【試題分析】
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?西安模擬)[選修一化學(xué)與技術(shù)]聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:

          (1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
          ;
          (2)X是
          CO2
          CO2
          ,Y是
          NH3
          NH3
           (填化學(xué)式);
          (3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外,其它溶質(zhì)還有
          Na2CO3、NH4Cl
          Na2CO3、NH4Cl
          ;排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有
          CaCl2、NaCl
          CaCl2、NaCl

          (4)從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中
          不需要
          不需要
           (填“需要”、“不需要”)補(bǔ)充氨氣,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示,可寫為
          CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
          CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2

          (5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結(jié)論正確是
          b
          b
          ;
          a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
          b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
          c.加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度,促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
          (6)聯(lián)堿法中,每當(dāng)通入NH3 44.8L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時可以得到純堿100.0g則NH3的利用率為
          94.3%
          94.3%
          .相比于氨堿法,指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點
          不產(chǎn)生無用的CaCl2或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等
          不產(chǎn)生無用的CaCl2或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等
          ?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?肇慶二模)聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:

          (1)X是
          CO2
          CO2
          ,Y是
          NH3
          NH3
          (填化學(xué)式);
          NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

          (2)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外,其它溶質(zhì)還有Na2CO3、
          NH4Cl
          NH4Cl
          (寫化學(xué)式);排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有CaCl2、
          NaCl
          NaCl

          (3)從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中
          不需要
          不需要
          (填“需要”、“不需要”)補(bǔ)充氨氣,對比于氨堿法,指出“聯(lián)堿法”的一項優(yōu)點
          不產(chǎn)生無用的CaCl2
          不產(chǎn)生無用的CaCl2

          (4)由“聯(lián)堿法”從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,以下結(jié)論正確是
          b
          b

          a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉;    b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出;
          c.加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度,促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出.
          (5)取聯(lián)堿法生產(chǎn)的純堿樣品(設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))11.0g配成250.0mL溶液,取25.0mL溶液用1.00mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,消耗鹽酸20.0mL.請計算純堿樣品的純度,寫出計算過程.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
          ①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食鹽水;⑧CH3COOH;   ⑨HCl;=10 ⑩NaOH.
          (1)其中屬于非電解質(zhì)的是
           
          (填序號,下同),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
           

          (2)NaHCO3溶液顯
           
          性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是(結(jié)合離子方程式表示)
           

          (3)常溫時有四種溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液.(已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5
          下列有關(guān)敘述正確的是
           
          .(忽略溶液混合時的體積變化)
          A.Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng),生成H2的量Ⅲ一定更多
          B.Ⅰ與Ⅱ等體積混合后,溶液中的c(CH3COO-)為原溶液濃度的
          12

          C.將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后,溶液pH一定小于7
          D.四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
          (4)常溫時某HCl溶液中由水電離出的C(H+)=1×10-amol/L,而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C(H+)=1×10-bmol/L (已知a,b均為小于14的正整數(shù)),則a和b之間滿足的關(guān)系為
           
           
          (用一個等式和一個不等式表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某堿性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列說法正確的是( 。
          A、溶液中離子濃度可能滿足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-B、溶液中離子濃度一定滿足:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-C、向溶液中加入適量醋酸,離子濃度可能滿足:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-D、該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成(常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5

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          同步練習(xí)冊答案