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          “中和熱”是一個(gè)熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是
          A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
          B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
          C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱與HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等
          D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          考查中和熱的概念
          酸、堿的元數(shù)、強(qiáng)弱、溶液的濃度等均可影響中和反應(yīng)所放出的熱量，故排除AB，C符合題意；
          D項(xiàng)中濃硫酸在與其它水溶液混合的過量中會放出大量的熱，但并非中和熱，排除
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）按要求書寫下列熱化學(xué)方程式
          （1）N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量
                                                                         
          （2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為2H2 + O2 =2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)可以表示為；                       ；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為：                   。
          （3）用石墨作電極電解NaCl水溶液
          陽極的電極反應(yīng)                ，陰極的電極反應(yīng)                 
          （4）在粗銅精煉的反應(yīng)中
                當(dāng)陽極，發(fā)生        （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，
          陽極的電極反應(yīng)                            
          （5）將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是       、        ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol
          (2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          (3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))
          A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1<Q2D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）50 mL1.0 mol·L－1鹽酸跟50mL1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題。

          ⑴大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
          ⑵大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?
          ⑶改用60 mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測中和熱的數(shù)值理論上是否相等（不考慮空氣的影響）？簡述理由。
          ⑷用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（    ）
          A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
          B．分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變
          D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2 (g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

          （1）圖中A、C分別表示                              ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
                 （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“變大”、“變小”或“不變”)，
          （2）圖中△H=             KJ·mol-1；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （ 6 分）回答下列問題：
          （1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H   0 （填“＞”、“＜”、“無法確定”）。

          （2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
          甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +" 34.0 kJ/mol
          甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
          則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為                                                              。
          （3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。
          當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ
          的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
                                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 
          A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol
          B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
          C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
          D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是（ ）
          A．C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol
          B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
          C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
          D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol
          

			
          

			
          
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