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          已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鹽、氯氣和水。完成下列問題：
          （1）試寫出該反應的離子方程式。
          （2）若用K35ClO3與K37Cl反應，則生成的Cl2的相對分子質量為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）ClO-3+5Cl-+6H+====3Cl2↑+3H2O
          （2）生成的Cl2的相對分子質量為73.3

          （1）
          根據(jù)題意和得失電子守恒規(guī)律，寫出并配平離子方程式ClO-3+5Cl-+6H+====3Cl2↑+3H2O。
          （2）由（1）中離子方程式知，生成的Cl2中，35Cl與37Cl的物質的量之比為1∶5，則
          M（Cl2）==73.3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：
          (    )+(    )H++(    )e-="===(   " )NO+(    )H2O，該式的配平系數(shù)是（   ）
          A．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1
          C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          化合物X是產量大、應用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產量達300萬噸的氯酸鈉是生產X的原料，92%用于生產X—在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應。
          ⑴寫出X的分子式和共軛π鍵（）。
          ⑵分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產X的反應方程式。
          ⑶寫出上述X歧化反應的化學方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2C2O4能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。實驗測知每生成1120mL（標準狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高錳酸鉀溶液，則反應后錳元素的化合價為                    
          A．+6
          B．+4
          C．+2
          D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在500 mL 0.1 mol?L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2＋被氧化的質量分數(shù)(不考慮Cl2與H2O的反應)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在離子反應：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化學計量數(shù)x的值可表示為（　　）
          A．2B．4zC．
          y
          2
          		D．y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          用15.8g KMnO4氧化75mL足量濃鹽酸。反應方程式如下：
          2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
          （1）有多少克HCl被氧化？
          （2）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在化學反應中，當有1.5摩銅被氧化時　(    )
          A．有4mol硝酸被還原B．有1mol硝酸被還原
          C．轉移6mol電子D．轉移3mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某條件下，鋅與稀硝酸反應，其物質的量之比為5∶12，則此時硝酸的還原產物是：
          A．NO2B．N2OC．N2D．NH4NO3
          

			
          

			
          
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