【題目】有關(guān)下列三個反應(yīng)的敘述，正確的是（ ）
①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(濃)
3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A.反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)
B.反應(yīng)②改用稀H2SO4，則能放出氫氣
C.反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)
D.反應(yīng)③說明S既具有氧化性又具有還原性
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【題目】實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、_______以及等質(zhì)量的兩片紙片。
（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體_______g。
（3）配置過程。
①天平調(diào)零。
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_______（填“左盤”或“右盤”）。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
④溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________。
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_____引流，需要洗滌燒杯2-3次是為了______。
⑥定容、搖勻。
⑦將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
（4）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會______（填“高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3
+Cl2+H2O = 2
+2
+
B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：
+OH－=NH3·H2O
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【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
R | 基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子 |
S | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 |
T | 基態(tài)原子3d軌道上有1個電子 |
X | |
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。
（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。
【答案】 氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定 否 F的電負(fù)性最大，只能得電子 2s22p5 2 
能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量
【解析】試題分析：R元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，R是N元素；S元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個電子，T是21號元素Sc； X元素的原子核外有12個電子，X是Mg元素。
解析：根據(jù)以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。
（2）元素F的電負(fù)性最大，只能得電子，所以F元素沒有正價；F元素的最外層電子排布式為2s22p5。
（3）Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能層上電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
。（4）根據(jù)能量最低原理，Mg原子最外層2個電子應(yīng)排布在3s軌道上，所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，所以燃放焰火時，焰火發(fā)出五顏六色的光。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。
（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負(fù)性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)
F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________。
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【題目】從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：粗硅的制取：
由粗硅制純硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2
SiCl4 SiCl4＋2H2
Si(純)＋4HCl
根據(jù)以上反應(yīng)，回答下列問題。
（1）在制取粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么___？
（2）在由粗硅制純硅的反應(yīng)中，氯氣(Cl2)與Si的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)___？SiCl4與H2的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)___？H2的作用是什么___？
（3）在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，你是如何理解的___？
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【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學(xué)方程式為：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：
①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3＋是否存在。
②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。
請回答下列問題：
（1）寫出KSCN溶液與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式：____。
（2）操作②中觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論是____；_____。
（3）操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中的原因是___，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3
B.分子式為C4H10O屬于醇類的有機物有4種
C.分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物一定互為同系物
D.
名稱為丙酸甲酯
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【題目】二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有兩種同分異構(gòu)體�？茖W(xué)研究表明，兩種分子都具有抗癌活性。
(1)吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示
，氮原子的雜化軌道方式是_____。吡啶分子中，各元素的電負(fù)性由大到小的順序為_____。吡啶分子中含有_____個σ 鍵。
(2)二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____（填序號）。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵
(3)二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是 4，但是其軌道雜化方式并不是 sp3。簡述理由：_____________。
(4)其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是_____分子（選填“極性”、“非極性”）。
(5)CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是_________________________。
(6)Si 元素以 Si－O－Si 鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體（圖 l）連接成無限長的單鏈或雙鏈（圖 2）結(jié)構(gòu)。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為_____（以含正整數(shù)n 的代數(shù)式表示）。
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【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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