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          在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　　）
          


          　　　　A．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
          


          　　　　B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑
          


          　　　　C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)
          


          　　　　D．發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AC
          


          【解析】物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)叫還原劑；得到電子的物質(zhì)叫氧化劑。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移，是否發(fā)生化合價(jià)升降是判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)．回答下列問題：
          （1）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途．
          ①金屬冶煉涉及氧化還原反應(yīng)．許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe2O3）與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)（如CO）在一定條件下反應(yīng)，從而得到該金屬．從氧化還原反應(yīng)的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有
          還原性
          還原性
          （填化學(xué)性質(zhì)）．
          ②鈦被譽(yù)為21世紀(jì)金屬．工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來得到金屬鈦．該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
          TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

          （2）有些氧化還原反應(yīng)卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
          ①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．從氧化還原反應(yīng)角度看，防腐劑具有
          還原
          還原
          性．
          ②在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的．根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生（可通過實(shí)例說明）．
          答：
          采用給金屬覆蓋保護(hù)層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生
          采用給金屬覆蓋保護(hù)層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知酸性條件下，KMnO4是常用氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中，被還原為Mn2+（無色）；又知KMnO4（H+，aq）可將Equation.3氧化為Equation.3。則某酸性溶液中含KMnO40.50 mol，逐滴滴入5.0 mol·L-1的Na2SO3（aq）至KMnO4（H+，aq）恰好完全褪色，加入的Na2SO3（aq）的體積為________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          表明金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)的敘述正確的是
          A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多
          B.同價(jià)態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強(qiáng)
          C.常溫下甲能與濃HNO3反應(yīng)而乙不能
          D.將甲、乙組成原電池時，甲為負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年福建省高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是：
          


          A．工業(yè)上常用MnO2和濃鹽酸共熱來制取氯氣
          


          B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
          


          C．在氧化還原反應(yīng)中，Cl2只能作氧化劑
          


          D．若提供含0.4 mol HCl的濃鹽酸，MnO2過量，則可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案