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          試計(jì)算25℃時(shí)（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
          （1）c（H+）=？
          （2）求該H2SO4溶液的pH值．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)硫酸化學(xué)式可知c（H+）與硫酸濃度的關(guān)系，根據(jù)pH=-lg[c（H+）]計(jì)算．
          解答：解：（1）c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
          答：c（H+）=0.01mol/L；
          （2）pH=-lg[c（H+）]=-lg（0.01）=2，
          答：該H2SO4溶液的pH為2．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
          3
          3
          或
          10
          10
          ．
          （2）若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
          14
          3
          ＜a＜7
          14
          3
          ＜a＜7
          ．
          （3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
          ①若所得混合液為中性，則m：n=
          10：1
          10：1
          ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
          c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          ②若所得混合液的pH=2，則m：n=
          9：2
          9：2
          ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
          c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
          c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為
          


           　   　　或          。
          


          若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。
          


          （3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m
L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
          


          ①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          ②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　�。淮巳芤褐懈鞣N離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          試計(jì)算25℃時(shí)（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
          （1）c（H+）=？
          （2）求該H2SO4溶液的pH值．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖南省邵陽市隆回縣萬和實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          試計(jì)算25℃時(shí)（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
          （1）c（H+）=？
          （2）求該H2SO4溶液的pH值．
          

			
          

			
          
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