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          已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          （1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          （2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          （3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（  ） 
          A．－488.3 kJ/molB．－191 kJ/molC．－476.8 kJ/mol D．－1 549.6 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：（2）×2+（3）×2-（1）可得反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1="-488.3" kJ/mol。選項為：A.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：
          （1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為               。
          （2）已知在一定溫度下，
          C（s）+CO2（g）   2CO（g）          △H1
          CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2
          C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）    △H3 
          則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：                             。
          （3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)時，會發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
           
          則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為     。 
          （4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)  △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      ：

          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C 
          D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
          E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
          （5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為：               ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為       （填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                。
          利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）  ΔH="-113.0" kJ·mol
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=            kJ·mol-1。
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       。
          a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
          該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=         。
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
          （1）C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          （2）H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)  ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
          （3）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
          可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為          (　　)
          A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1
          B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
          C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1
          D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24．8kJ?mol-1
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47．2kJ?mol-1
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640．5kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

          在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

          (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________________。
          (2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_________________________。
          (3)若已知SO2中硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol-1，O2中氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol-1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知(1)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)； DH1＝akJ·mol-1
          (2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ； DH2＝b kJ·mol-1
          (3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；  DH3＝c kJ·mol-1
          (4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ； DH4＝d kJ·mol-1
          下列關(guān)系式中正確的是
          A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol-1、P-O：b kJ?mol-1、P＝O：c kJ?mol-1、O＝O：d kJ?mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是

          A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1      B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
          C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1     D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：
          （1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：

          則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=                      kJ·mol-1。
          （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
          工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關(guān)系如下：
          T / ℃
          		165
          		175
          		185
          		195
          K
          		111.9
          		74.1
          		50.6
          		34.8
           
          ①焓變ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
          ②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                    。

          ③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為              。
          （3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
          鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為                             。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為                         。
             
          （4）關(guān)于電離平衡的研究：
          人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：
          c(HCO3-)∶c(H2CO3)
          		1.0
          		17.8
          		20.0
          		22.4
          pH
          		6.10
          		7.35
          		7.40
          		7.45
           
          試回答：
          正常人體血液中，HCO3-的水解程度       電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
          ②人體血液酸中毒時，可注射緩解        （填選項）；
          A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
          ③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3)       c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）
          

			
          

			
          
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