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          在如圖所示的電路中，有一燒杯中盛有Ba(OH)2溶液，由滴管逐滴向燒杯中加H2SO4溶液至過(guò)量，則燈泡L和電流表有何變化(電源內(nèi)阻為定值)
          

          

          

          A．
          		

          L先亮后暗，先大后小
          

          

          B．
          		

          L逐漸變暗，先大后小
          

          

          C．
          		

          L先亮后暗，先小后大
          

          

          D．
          		

          L先暗后亮，先小后大
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：A
          解析：
          		

          燈泡的明暗取決于通過(guò)L的電流的大小．電流表指示的是電路中的總電流，由于燈泡L與燒杯(其中的溶液)構(gòu)成并聯(lián)電路，所以，燒杯內(nèi)的電阻越大(電解質(zhì)濃度越低)，L分得的電流越大，L燈越亮，總電流越�。�
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?西安模擬）單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第
          3
          3
          周期
          ⅢA
          ⅢA
          族．
          （2）化合物B的電子式為
          ．
          （3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （4）常溫下，D溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．
          （5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為
          21.6
          21.6
          g．
          （6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l2.5%時(shí)停止電解，則電解過(guò)程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
          67.2
          67.2
          L，電路上通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
          4
          4
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?石家莊二模）如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 
          放電
          		充電
          2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb．

          閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
          （1）A電極的電極材料是
          PbO2
          PbO2
          （填“PbO2”或“Pb”）．
          （2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需加入的物質(zhì)是
          H2O
          H2O
          （填化學(xué)式）．
          （3）到20min時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
          0.4mol
          0.4mol
          ．
          （4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
          2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
          ．
          （5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)C電極為
          負(fù)極
          負(fù)極
          極，D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 
          放電
          充電
          2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb．

          精英家教網(wǎng)

          閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
          （1）A電極的電極材料是______（填“PbO2”或“Pb”）．
          （2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需加入的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．
          （3）到20min時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
          （4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______．
          （5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)C電極為_(kāi)_____極，D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1：金屬及其化合物（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第______周期______族．
          （2）化合物B的電子式為_(kāi)_____．
          （3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          （4）常溫下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用離子方程式表示）．
          （5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
          （6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l2.5%時(shí)停止電解，則電解過(guò)程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為_(kāi)_____L，電路上通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
          

			
          

			
          
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