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          【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ）
          A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1
          B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R
          C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)
          D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無明顯現(xiàn)象
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素；Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)，為活潑金屬，可能為鈉、鎂、鋁中的一種。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體，根據(jù)溶液的pH變化分析，應(yīng)為硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，即R為硫，Z為氧。
          A. 2H2S+SO2=2H2O+3S，根據(jù)圖像分析，當(dāng)二氧化硫的體積為336mL時(shí)，溶液的pH為7，說明硫化氫的物質(zhì)的量為0.3mol，其濃度為0.3/0.1=3mol/L，故錯誤；
          B. 非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span> Z＞R＞ Y，故錯誤；
          C. Q為活潑金屬鈉、鎂、鋁中的一種，工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)，故正確；
          D. 二氧化硫通入Ba(NO3)2 溶液中會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
          得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min
          H2O
          CO
          H2
          CO
          1
          650
          2
          4
          1.6
          2.4
          5
          2
          900
          1
          2
          0.4
          1.6
          3
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為___。
          ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
          （2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
          ①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項(xiàng)字母序號）
          a．增加CO的物質(zhì)的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣
          ②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線___。
          （3）已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應(yīng)在溫度___（填“高于”或“低于”）___時(shí)均可自發(fā)進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。回答下列問題：
          (1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_________。
          (2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。
          (3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中P的價(jià)層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。
          (4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有____個。
          電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO、NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的常用氣體，研究其在工業(yè)上的反應(yīng)過程對提高生產(chǎn)效率尤為重要。
          I.工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：
          ① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol
          ② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol
          （1）請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。
          （2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當(dāng)反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的，計(jì)算得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。保持恒溫恒容，向上述達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡移動方向?yàn)?/span>________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
          II.對于氨的合成反應(yīng) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密閉容器內(nèi)充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖，試回答問題：
          （3）恒容條件下，從開始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài)，v(N2)＝_________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分
          鐘末只改變反應(yīng)溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____。
          A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L
          （4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)NH3的濃度約為0.30 mol/L。請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。
          （5）其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是______。
          A．m>n  B．m<n  C．m=n  D．無法比較%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略去。
          已知以下信息：a) 
          b) 
          c) 
          回答下列問題：
          (1)A的化學(xué)名稱為_____________。
          (2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
          (3)反應(yīng)物C含有三個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為______________。
          (4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。
          (5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。
          (6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個條件的有_________個(不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)號)。
          (ⅰ)含有兩個甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
          (a)4 (b)6 (c)8 (d)10
          其中，含有手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.質(zhì)譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量
          B.核磁共振氫譜中，CH3COOH、CH3OH都可給出兩種峰信號
          C.的名稱為2－甲基－3－丁醇
          D.乙二醇和丙三醇互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韋的中間體，下列關(guān)于M的說法錯誤的是
          A.核磁共振氫譜共有11個吸收峰
          B.分子中含有3種含氧官能團(tuán)
          C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化
          D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗3molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)
          M
          A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
          B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
          C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol NaOH
          D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NA
          B.將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的數(shù)目為NA
          D.有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA
          

			
          

			
          
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