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          把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份。一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與
          BaCl2溶液完全反應，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO3-)為
          

          [     ]
          A.(b-2c)/a mol/L
          B.(2b-4c)/a mol/L
          C.(2b-c)/a mol/L 
          D.(b-2c)/2a mol/L 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）I．A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如圖1所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
          第四周期、第Ⅷ族
          第四周期、第Ⅷ族
          ，
          （2）寫出反應④的離子方程式
          2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
          2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
          ．
          （3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
          NH4++H2O  NH3?H2O+H+
          NH4++H2O  NH3?H2O+H+
          ．
          II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖2所示．
          （1）電解池陽極的電極反應分別是①
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
          （2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是：CH4+4
          CO
          2-
          3
          -8e-=5CO2+2H2O
          ①正極的電極反應是
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          ．
          ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學式是
          CO2
          CO2
          ．
          （3）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）
          11.2
          11.2
           L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?延邊州模擬）如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應元素．

          請回答下列問題：
          （1）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．分子中含有氫鍵
          B．屬于含有極性鍵的非極性分子
          C．只含有4個σ鍵和1個π鍵
          D．該氫化物分子中元素②原子采用sp2雜化
          （2）科學發(fā)現(xiàn)，②、⑤、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構如圖2所示（圖中②、⑤、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
          MgNi3C
          MgNi3C
          （用對應的元素符號表示）．
          （3）a：比較②、③、④三種元素第一電離能大小，由小到大排列的順序為
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          （用元素符號表示）．
          b：比較④、⑥、⑦、⑧四種元素的電負性大小，由大到小排列的順序為
          O＞Cl＞S＞Al
          O＞Cl＞S＞Al
          （用元素符號表示）．
          （4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為
          ；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現(xiàn)象為：
          先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
          先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
          ；反應過程中的離子方程式為
          Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
          Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
          ．
          （5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，該金屬的密度為
          		2
          a
          8d3
          		2
          a
          8d3
          g?cm-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－鎂鋁及其化合物
				題型：058
			
          

						
          

          某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標況下的體積)：
          

          

          請回答：
          

          (1)混合物中是否存在FeCl2________(填“是”或“否”)；
          

          (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是________．
          

          (3)寫出反應⑤的離子反應方程式；________．
          

          (4)請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為________(寫化學式)，不寫計算過程．
          

          (5)把AlCl3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的AlCl3晶體，請你設計一個可行的簡易實驗從溶液中得到較純的AlCl3結晶：________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－無機推斷
				題型：058
			
          

						
          

          某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標況下的體積)：
          

          

          請回答：
          

          (1)混合物中是否存在FeCl2________(填“是”或“否”)；
          

          (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是________．
          

          (3)寫出反應⑤的離子反應方程式；________．
          

          (4)請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為________(寫化學式)，不寫計算過程．
          

          (5)把AlCl3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的A1Cl3晶體，請你設計一個可行的簡易實驗從溶液中得到較純的AlCl3結晶：________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （1）已知：加熱時NH4++OH-=NH3↑+H2O．把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需加入含c molBaCl2的溶液，使沉淀反應剛好完全，則原溶液中NO3ˉ的物質(zhì)的量濃度是______（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
          （2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）______（用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示）．
          （3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)量是______． 
          （4）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是______．
          

			
          

			
          
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