Question

下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是

元素代號(hào)	X	Y	Z	W	N
原子半徑/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合價(jià)	+1	-2	-2+6	+7-1	+2

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A．W、N形成的化合物中含有極性鍵

B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X＞N

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W＞Z

D．一種18電子的含Y的化合物屬于共價(jià)化合物

Answer 1

X的主要化合價(jià)為+1價(jià)，且原子半徑最大，因?yàn)镹a元素，Y、Z都有-2價(jià)，但只有Z有正價(jià)，則Y為O元素，Z為S元素，N的化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑比Na小，應(yīng)為Mg元素，W的最高化合價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，則
A．W、N形成的化合物為離子化合物，不含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．X為Na，N為Mg，Na較Mg活潑，與水反應(yīng)劇烈，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Cl＞S，故C正確；
D．一種18電子的含Y的化合物H₂S，為共價(jià)化合物，故D正確．
故選A．