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          標準狀況下的2mol二氧化碳的敘述中，正確的是
          A．體積約為22．4 LB．有4mol原子
          C．分子數(shù)為6.02×1023D．摩爾質(zhì)量為44g/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          標準狀況下的2mol二氧化碳的體積約是44.8L，含有4molO和2NA個分子，所以正確的答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫磺在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應(yīng)所得――由多硫化鈣[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：
          3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；
          3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
          根據(jù)題意完成下列計算：
          （1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.736，通過計算確定Na2Sx中x=        。
          （2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
          Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
          完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為         ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為       。（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
          （3）、如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是         ；多硫化鈣的化學(xué)式是             。
          （4）、現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫出推算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
          A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為3NA
          B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
          C．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
          D．在反應(yīng)2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑中，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標準狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液的濃度為（ ）
          A．0.1 mol/LB．0.3 mol/LC．0.05 mol/LD．0.03 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

          Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na、NaOH、NaHCO 3的物質(zhì)的量之比為
          A．3∶3∶2B．3∶2∶1
          C．1∶1∶1D．3∶2∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸：求
          （1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
          （2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
          B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA
          C．28gN2所含原子數(shù)為2 NA
          D．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燒杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是 （    ）
          A．曲線a表示H+的物質(zhì)的量的變化
          B．直線d表示OH-的物質(zhì)的量的變化
          C．曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
          D．加入Ba（OH）2溶液50mL反應(yīng)的離子方程式為：
          Ba2+ +OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案