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          【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑。
          對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是(　　)
          實驗現(xiàn)象
          解釋或結論
          A
          a中溴水褪色
          還原性：SO32-＞Br－
          B
          b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀
          SO32-和S2－在酸性條件下發(fā)生反應
          C
          c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去
          SO32-＋H2OHSO3-＋OH－，所以滴入酚酞溶液變紅；
          Ba2＋＋SO32-=BaSO3↓，水解平衡向左移動，紅色褪去
          D
          d中產(chǎn)生白色沉淀
          Na2SO3溶液已變質(zhì)
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 溴水與Na2SO3溶液反應的離子方程式為Br2＋SO32-＋H2O=2Br－＋SO42-＋2H＋，還原性：SO32-＞Br－，與題意不符，A錯誤；
          B. SO32-和S2－在酸性條件下發(fā)生反應SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀，與題意不符，B錯誤；
          C. Na2SO3水解使溶液呈堿性，滴入酚酞溶液變紅，加入BaCl2溶液后，Ba2＋與SO32-結合成BaSO3沉淀，使SO32-的水解平衡左移，c(OH－)減小，紅色逐漸褪去，與題意不符，C錯誤；
          D. Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO3-在酸性條件下可將BaSO3氧化為不溶于鹽酸和硝酸的BaSO4沉淀，因此無法判斷Na2SO3溶液是否變質(zhì)，符合題意，D正確；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合理利用燃料，減小污染符合 “綠色化學”理念，下列關于燃料的說法中正確的是（ ）
          A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/span>
          B.通入大大過量的空氣使燃料充分燃燒，從而達到充分利用熱能的目的
          C.燃料的化學能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用
          D.硫的燃燒熱為akJ·mol-1，硫燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO3(g) △H=-akJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
          A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1
          B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL
          C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
          D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：
          (1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是________。
          (2) “反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為________。
          (3) “除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。
          (4) 已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請設計由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實驗方案：______________________，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)
          (5) 蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持裝置已略)。
          (1)制備氯氣選用的試劑為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關反應的化學方程式為________________。
          (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________；
          同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象： __________________________________________。
          (3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)。
          a
          b
          c
          d
          Ⅰ
          干燥的
          有色布條
          干燥的
          有色布條
          濕潤的
          有色布條
          濕潤的
          有色布條
          Ⅱ
          堿石灰
          硅膠
          濃硫酸
          無水氯化鈣
          Ⅲ
          濕潤的
          有色布條
          濕潤的
          有色布條
          干燥的
          有色布條
          干燥的
          有色布條
           (4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D裝置中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色，說明氯的非金屬性強于溴。
          (5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
          （1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。
          （2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。
          下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。
          A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
          C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
          工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。
          （3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。
          ①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。
          ②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為____。
          ③HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
          （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：
          則石灰水的變化可能是(　　)
          A. ①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/span>
          B. ①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙?/span>
          C. ①②均變?yōu)槿榘咨珳啙?/span>
          D. ①②都不變渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是
          選項
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
          實驗一　制取氯酸鉀和氯水
          利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
          （1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。
          （2）若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
          實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
          （3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
          試管編號
          1
          2
          3
          4
          0.20 mol·L－1 KI/mL
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          KClO3(s)/g
          0.10
          0.10
          0.10
          0.10
          6.0 mol·L－1H2SO4/mL
          0
          3.0
          6.0
          9.0
          蒸餾水/mL
          9.0
          6.0
          3.0
          0
          實驗現(xiàn)象
          ①系列a實驗的實驗目的是________________。
          ②設計1號試管實驗的作用是________________。
          ③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為___________________________。
          實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量
          （4）該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
          （5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：______________________________________________________________________。
          資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
          ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。
          

			
          

			
          
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