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          在1 L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中， Cl- 的物質(zhì)的量濃度為 
          

          [     ]
          A 0.05 mol/L
           B 0.1 mol/L 
          C 0.2mol/L 
          D 0.3 mol/L 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?大同模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
          ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）
          =
          =
          c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
          10-7b
          a-b
          10-7b
          a-b
          ．
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          ．
          （已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
          ＞
          ＞
          v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
          、
          △H=2（a-b）kJ?mol-1
          △H=2（a-b）kJ?mol-1
          ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
          ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
          ＞
          ＞
          y，所得溶液中c（NH4+）
          =
          =
          C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
          10-7y
          x-y
          mol/L
          10-7y
          x-y
          mol/L
          ．
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
          AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
          ．（已知25℃時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖為某些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽(yáng)離子且都是XY2型化合物，且I是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
          請(qǐng)按要求填空：

          （1）①B的電子式是
          ，②K的結(jié)構(gòu)式是
          H-O-Cl
          H-O-Cl
          ；
          （2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ；
          （3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          ；
          （4）將G溶于水配成溶液，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該溶液G中所含陽(yáng)離子的操作方法：
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          ；
          （5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是
          BCE
          BCE
          ；
          A．該溶液的pH=11；
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L
          C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
          D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
          E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
          （6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          ．（至少兩種）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?珠海二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會(huì)迅速分解，具有較強(qiáng)的還原性．
          （1）Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為
          S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
          S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
          ．（S元素被氧化為SO42-）
          （2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）露置在空氣中易氧化變質(zhì)，其可能的變質(zhì)后生成物如下：
          假設(shè)一：
          只有Na2SO3
          只有Na2SO3

          假設(shè)二：只有Na2SO4固體
          假設(shè)三：
          Na2SO4、Na2SO3都有
          Na2SO4、Na2SO3都有

          （3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能混有Na2SO4固體．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1HNO3、1mol?L-1HCl、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1BaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、蒸餾水．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解．

          

          
步驟2：
          向試管中加入過(guò)量1 mol?L-1HCl溶液．充分振蕩，靜置．
          向試管中加入過(guò)量1 mol?L-1HCl溶液．充分振蕩，靜置．
          		

          有淡黃色沉淀生成．
          有淡黃色沉淀生成．
          

          
步驟3：
          取上層清液于另一試管中，滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液．
          取上層清液于另一試管中，滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液．
          		

          有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4．
          有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4．
          

			
          

			
          
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