Question

氯化銨簡稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無色晶體或白色結晶性粉末，易溶于水中，在工農業(yè)生產中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（2）實驗過程中趁熱過濾的目的是                                              。
（3）寫出“蒸發(fā)濃縮”時發(fā)生的化學方程式：                                    。
（4）某研究性學習小組為測定該NH₄Cl產品中氮的含量，設計了如圖裝置，并進行了討論。

甲同學：根據此實驗測得的數據，計算的NH₄Cl產品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：                     ____              。
乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應方程式為            ，反應過程中NaOH一定要足量并充分加熱，原因是                                  。
用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.0gNH₄Cl產品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為        。

Answer 1

（1）蒸發(fā)皿
（2）防止氯化銨晶體析出而損耗
（3）（NH₄）₂SO₄＋2NaCl= Na₂SO₄↓＋2NH₄Cl
（4）①A、B裝置間缺一個干燥裝置         ② NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
使氯化銨充分反應完全轉化為NH₃        21.5％

試題分析：（1）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等，
（2）由圖像可以看出，在某一溫度范圍內，氯化銨的溶解度低于硫酸銨的溶解度，所以趁熱過濾防止氯化銨晶體析出而損耗，可以使硫酸銨以沉淀形式濾出而氯化銨留在濾液里。
（3）蒸發(fā)濃縮時硫酸銨以固體形式存在，所以化學方程式為（NH₄）₂SO₄＋2NaCl= Na₂SO₄↓＋2NH₄Cl

△ 高溫

（4）①氨氣在進入B之前未干燥，所以含氮量偏高，應在A、B裝置間加一個干燥裝置，

②燒瓶中發(fā)生的離子方程式是強堿與銨鹽溶液的反應，離子方程式為NH₄⁺+OH^-= NH₃↑+H₂O；堿要足量的目的就是使銨根離子全部轉化為氨氣；3.4g即為氨氣的質量，其氮元素的質量為3.4g×14÷17=2.8g,所以含氮量為2.8g/13.0g×100%=21.5%。