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          【題目】
          ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體
          A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：①過濾 過程中，玻璃棒的作用是引流； ②蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是攪拌，以加快蒸發(fā)速度；③溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，以加快溶解速度；④向容量瓶轉移液體過程中，玻璃棒的作用是引流。故玻璃棒的作用及目的相同的是①和④，答案A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或做法不正確的是
          A. 用核磁共振氫譜不能鑒別二甲醚和乙醇
          B. 紅外光譜法可獲得有機分子中含有何種化學鍵或官能團的信息
          C. 甲烷分子是正四面體結構，則二氯甲烷不存在同分異構體
          D. 質譜法可快速、微量、精確測定相對分子質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH–，由此可知超臨界水
          A. 顯中性，pH等于7 B. 表現(xiàn)出非極性溶劑的特性
          C. 顯酸性，pH小于7 D. 表現(xiàn)出極性溶劑的特性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪些是影響化學反應速率的主要因素（ ）
          A.壓強 B.溫度 C.催化劑 D.反應物的性質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）
          A. 對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大
          B. 對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大
          C. 在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1
          D. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
          A. 氯氣和水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          B. 鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
          C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
          D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如下：
          己知：①反應原理：
          乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑。
          請回答：
          （1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________，儀器a的名稱_________。
           
           （2）其他條件不變調整乳酸溶液質量分數(shù)，以及其他條件不變調整乳酸和鋁的物質的最之比，得出如下實驗數(shù)據(jù)。根據(jù)實驗1-3，最合適的(乳酸)為_________。根據(jù)實驗4-6，n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025，不考慮實驗原料價格，最可能的理由是：_________。
          編號
          時間/h
          n(乳酸)∶n(鋁)
          (乳酸)
          產(chǎn)率（%）
          編號
          時間/h
          n(乳酸)∶n(鋁)
          (乳酸)
          產(chǎn)率（%）
          1
          8
          3.025
          0．10
          64.0
          4
          10
          2.935
          0.20
          78.4
          2
          8
          3.025
          0.20
          72.0
          5
          10
          3.025
          0.20
          90.2
          3
          8
          3.025
          0.30
          68.5
          6
          10
          3.505
          0.20
          91.3
          （3）抽濾I需對反應容器進行洗滌，并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。
          A．抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水；
          B．抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液；
          C．抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇；
          D．抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。
          （4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對分子質量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調節(jié)pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑，用d mol·L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應。實驗消耗標準鋅溶液 emL，則乳酸鋁純度為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氧化物的敘述正確的是（ ）
          A.能跟強堿溶液反應的氧化物就是酸性氧化物 B．酸性氧化物都可以與水反應可生成酸
          C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物 D．不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關硫及其化合物說法正確的是（ ）
          A.有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應
          B.硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3
          C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性
          D.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加
          

			
          

			
          
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