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          （6分）右圖所表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a ~b過程中改變的條件可能是         ；b ~c過程中改變的條件可能是             ；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          升高溫度；降低SO3濃度。
           
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體及N物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：


          （1）物質(zhì)N在反應(yīng)中的作用是        。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。
          （3）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為                            。
          （4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________  _______（填序號）
          A．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          		B．單位時間內(nèi)每消耗3 mol X，同時生成2 mol Z
          		C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
          		D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計算：
          (1)x =                  A 的平均反應(yīng)速率                     
          (2) 平衡時C的濃度                         
          (3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化率      
          (4) 平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
          (1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為           
          A．加催化劑同時升高溫度
          B．加催化劑同時增大壓強
          C．升高溫度同時充入N2
          D．降低溫度同時增大壓強
          (2)若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)．
          (3)判斷該條件下反應(yīng)           （填能、不能）自發(fā)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（   ）
          A．圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
          B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
          C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體。
          D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合
          后，溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出　
          B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
          C．氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處　 
          D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA(氣)+nB（氣） pC（氣）+qD（氣）,若增大壓強，或升高溫度，重新達(dá)到平衡，隨時間化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（     ）                                                      
          A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n < p+q
          B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n > p+q 
          C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n > p+q 
          D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n < p+q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學(xué)平衡： 
          aA(g)   bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)。下列說法正確的是                            （   ）
          A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b
          B．在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小
          C．重新達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率一定增大
          D．若a=b+c，重新達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．反應(yīng)在T1溫度時達(dá)到平衡
          C．T3溫度時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D．T3溫度時正反應(yīng)速率大于T1溫度時正反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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