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          【題目】下列離子方程式中正確的是（）
          A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：
          B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：
          C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：
          D.二氧化錳和濃鹽酸共熱：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，即是否符合客觀事實(shí)；檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等要保留化學(xué)式；檢查是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒等。
          A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，A錯(cuò)誤；
          B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B錯(cuò)誤；
          C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氫離子和氫氧根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；
          D．二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O， D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x
          A.  (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B.  (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
          C.  (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D.  (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
          ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
          回答下列問題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。
          （2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1)___________。
          （3）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項(xiàng)中選出)。
          A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
          （4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值(t2－t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          _____
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          32.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：
          下列說法正確的是 (　　)
          A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅
          B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑
          C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
          D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向兩份30mL同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B。
          請回答下列問題：
          （1）M溶液中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________，其物質(zhì)的量之比是__________。
          （2）N溶液溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)____________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）
          ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
          ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
          ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
          ④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2
          ⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
          ⑥硅酸銅鋇（ BaCuSiOx，銅為+2價(jià)），x等于6，可用氧化物形式表示為 BaO·CuO·2SiO2
          A.①②⑥B.①②③C.①②③④D.②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是
          A. 圖甲表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
          B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
          C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時(shí)溶液pH的變化
          D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是
          A. 次氯酸具有漂白性 B. 常溫時(shí)，次氯酸水溶液的pH < 7
          C. 次氯酸不穩(wěn)定，易分解 D. 0.001 molL-1 HClO溶液的pH = 5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟
          (1)配制100mL待測白醋溶液：用______填儀器名稱量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______填儀器容量、名稱中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
          (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑．
          (3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______mL．
          (4)滴定：當(dāng)________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
          滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
          1
          2
          3
          4
          V(樣品)
          V(NaOH)(消耗)
          Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
          (5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：V==15.24mL指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________________________________________。
          選取正確數(shù)據(jù)，可得市售白醋____mol/L；市售白醋總酸量____g/100mL。
          (6)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))．
          A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度
          (7)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．
          A．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
          B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
          D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．
          

			
          

			
          
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