Question

等質(zhì)量的鐵、鎂、鋁三種金屬與同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），下列判斷正確的是（　�。�

A．反應(yīng)掉的三種金屬質(zhì)量相等

B．反應(yīng)后三種金屬可能都有剩余

C．所給的鹽酸都是過量的

D．鎂剛好反應(yīng)完，鐵、鋁有剩余

Answer 1

分析：依據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

可知，生成同質(zhì)量的氫氣所需要的金屬的質(zhì)量關(guān)系，依據(jù)判斷消耗的酸的質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：A、反應(yīng)掉的三種金屬質(zhì)量相等，那么生成的氫氣的質(zhì)量不可能相同，所以不能產(chǎn)生相同體積的氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)后三種金屬可能都有剩余，反應(yīng)消耗的鹽酸質(zhì)量相同，能產(chǎn)生相同體積的氫氣，故B正確；
C、所給的鹽酸都是過量的說明三種金屬都反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生相同體積的氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、鎂剛好反應(yīng)完，鐵、鋁不可能有剩余，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)以及金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．