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        1. 【題目】短周期元素A、B、CD、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值,CD能形成D2CD2C2兩種化合物,而D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與CA形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

          1A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為_______________。

          2)已知:①EE→2E·;△H=+a kJ·mol-1

          ② 2A·→AA△H=b kJ·mol-1

          ③E·A·→AE;△H=c kJ·mol-1“·”表示形成共價鍵所提供的電子)

          寫出298K時,A2E2反應的熱化學方程式____________________________________。

          3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2g)+BCgXg);△H=-dJ·mol1d0,XAB、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

          實驗

          初始投料

          2 molA2、1 molBC

          1 molX

          4 molA2、2 molBC

          平衡時nX

          0.5mol

          n2

          n3

          反應的能量變化

          放出Q1kJ

          吸收Q2kJ

          放出Q3kJ

          體系的壓強

          P1

          P2

          P3

          反應物的轉(zhuǎn)化率

          α1

          α2

          α3

          在該溫度下,假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min,則該時間段內(nèi)A2的平均反應速率v(A2)________。

          該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為___________

          三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是_______(填序號)。

          Aα1α21 BQ1Q2d Cα3α1

          DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1

          在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%,請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。_______

          【答案】離子鍵、共價鍵H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(a+b-2c)kJ·mol-10.125mol·L-1·min-14ABD

          【解析】

          A是周期表中原子半徑最小的元素,即為H,B是形成化合物種類最多的元素,即為C,C是自然界含量最多的元素,即為O,D是同周期中金屬性最強的元素,即為Na,F(xiàn)的負一價離子與C的氫化物分子含有相同的電子數(shù),即為Cl;

          (1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為:離子鍵、共價鍵;
          (2)已知Cl-Cl→2Cl;H=+akJmol-1
          2H→H-H;H=-bkJmol-1
          Cl+H→HCl;H=-ckJmol-1
          所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)可以是-+×2得到的,所以反應的焓變H=-(2c-a-b)kJ/mol;
          (3)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);
          初始量:2 1 0
          變化量:1 0.5 0.5
          平衡量:1 0.5 0.5
          在該溫度下,A2的平均反應速率v(A2)==0.125molL-1min-1;
          該溫度下,反應2A2(g)+BC(g)X(g)的平衡常數(shù)K==4mol-2L2;
          A.投料2molH2、1molCO和1molCH4O建立的平衡是等效的,只是建立的方向不一樣,所以α12=1,故A正確;B.料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的,反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)是放熱的,放出的熱量應該是Q1+Q2=a,故B正確;C.當氫氣和一氧化碳的投料增加一倍,則壓強會增大,導致化學平衡正向移動,移動的結(jié)果是反應物的轉(zhuǎn)化率增大,即α3>α1,故C錯誤;D.投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的,所以P1=P2,當氫氣和一氧化碳的投料增加一倍,則壓強應是增大一倍,但是壓強增大,導致化學平衡正向移動,移動的結(jié)果是壓強比原來的2倍要小,即P3<2P1=2P2,故D正確;E.由D中分析可知,n2=0.5,n3>1.0mol,故E錯誤;F.當氫氣和一氧化碳的投料增加一倍,能量變化數(shù)值理論上也應該是原來的2倍,但是壓強引起化學平衡正向,而正向放熱,結(jié)果使得Q3>2Q1,故F錯誤;選ABD;
          將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min 達到新的平衡時,
          2H2(g)+CO(g)CH4O(g)
          初始量:2 1 0
          變化量:1.5 0.75 0.75
          平衡量:0.5 0.250.75
          所以達到平衡時,甲醇的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L,在第5min時,由于體積減半,所以甲醇的濃度應該加倍,即為0.25mol/L×2=0.5mol/L,所以5-8min內(nèi),甲醇的物質(zhì)的量濃度從0.5mol/L升高到0.75mol/L,如圖所示:

          練習冊系列答案
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          B. 在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5~0.7 mol時,發(fā)生的離子反應為:Al3++4OH===AlO+2H2O

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