【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物
，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．
時(shí)
和W形成化合物的水溶液pH為
下列說法正確的是
A.Y和其它四種元素均可形成至少兩種化合物
兩種元素組成
B.原子半徑由大到小排列的順序是：
C.在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為2：1
D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物
，可知R為S，Y為O；25℃時(shí)
X和W形成化合物的水溶液pH為1，化合物為HCl，可知X為H，W為Cl；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為
，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na，以此來解答。
由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl，
A、Y和其它四種元素均可形成化合物有水、過氧化氫、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、三氧化硫、
、
等，故A正確；
B、電子層越大，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小排列的順序是：
，故B錯(cuò)誤；
C、Z、Y形成的兩種離子化合物為
或
，陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故C錯(cuò)誤；
D、Y、Z、W三種元素組成化合物為NaClO時(shí)顯堿性，為
時(shí)為中性，故D錯(cuò)誤；
故選A。
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖．
請回答有關(guān)問題：
(1)燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：______________________________________，反應(yīng)類型為____________；
(2)C中的現(xiàn)象是____________；反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；
(3)制得的乙烯中混有 _______________等雜質(zhì)氣體，B中所裝的溶液是：______溶液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（ ）
A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ
B.平衡時(shí)v正(O2)＝
v逆(NO)
C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產(chǎn)生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：
（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為___(填“a”或“b”)。
（2）儀器B中盛放的藥品是___。此儀器作用為：___。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（4）裝置丙的作用為___，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___。
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說法中，正確的是
A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為銅棒，開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則為外加電流的陰極保護(hù)法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)
B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7
D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是( )
A.b是陽離子交換膜，允許Na＋通過
B.從A口出來的是NaOH溶液
C.陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
D.Na2SO4溶液從G口加入
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表述中正確的是( )
A. 根據(jù)圖甲可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1
B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
C. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應(yīng)，后者比前者△H小
D. 汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的
會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中
的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答：
①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。
②t2時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈（或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明鐵屑已洗凈） 
在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原 4Fe+
+10H+=4Fe2++
+3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率
【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈，故答案為：測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈；
(2). pH調(diào)至2.5，是因?yàn)?/span>NO3－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原，故答案為：NO3－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原；
(3). ①. 根據(jù)圖示可知，在t1時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，則在t1時(shí)刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案為：4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；
②. 根據(jù)反應(yīng)4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案為：生成的Fe2+水解；
(4). 構(gòu)成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，炭粉和鐵屑構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率，故答案為：炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率。
點(diǎn)睛：本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，試題難度中等。熟練掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)和鐵及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是第（3）問，解答本問時(shí)，需先仔細(xì)審圖，根據(jù)圖示得出t1時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的，亞鐵離子濃度是逐漸增大的，所以t1時(shí)刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中銨根離子濃度在增大，亞鐵離子的濃度卻沒有增大，說明是生成的亞鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng)，據(jù)此解答本題即可。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
18
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。
物質(zhì) | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）：
+__________=
+__________。____________
（2）向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使
從溶液中沉淀出來。
①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：__________。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。
③研究溫度對
沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下
的沉淀率
，如下圖所示。
已知：BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。
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