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          【題目】由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是
          A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—
          C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，則A. 如果顯酸性ClO—不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Ba2+、Na+、Br—在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.如果顯堿性NH4+不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
          B．油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成
          C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
          D．油脂有油和脂肪之分，在分類上都屬于酯類
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)與溴水混合振蕩，溶液分層且上層有色、下層無(wú)色的是
          A. 己烯 B. 甲苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
          A. AgNO3  B. NaCl C. CuCl2  D. H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問(wèn)題：
          （1）操作①的名稱是_________。操作②的名稱是____________。
          （2）試劑a是_________，試劑b是_________，固體B是________，固體C是________。
          （3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。
          加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的方程式為：____________________________。
          （4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____________。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問(wèn)不用回答)？ _____________________。
          （5）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_____的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）①中稱得Na2CO3__________g。
          （2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。
          （3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填 “偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
          A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)時(shí)俯視___________；
          B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤ ___________；
          C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
          B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
          C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)
          D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得B的濃度降低為0.4mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
          A．a+b＜c B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來(lái)了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：
          TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
          （1）指出該反應(yīng)的氧化劑   ，氧化產(chǎn)物   ；
          （2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；
          （3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有   mol還原劑被氧化．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案