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          【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，b是Y元素的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。常溫時，0.1mol·L-1的a溶液的pH為1， d為紅棕色氣體，e為無色氣體。下列說法正確的是
          A. 元素的非金屬性：Y>Z>X
          B. 反應①中消耗lmola時轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應②中生成1mol a時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
          C. 原子半徑的大�。篩<Z<W
          D. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。常溫時，0.1mol·L-1的a溶液的pH為1，說明a一元強酸，d為紅棕色氣體，d為二氧化氮，則a為硝酸，b是Y元素的單質(zhì)，根據(jù)框圖，b為C；則e為無色氣體，e二氧化碳；則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素。c為水，f為一氧化氮。A. 同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性： Z> Y>X，故A錯誤；B. 反應①為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O，反應中消耗lmola時轉(zhuǎn)移電子1mol；反應②為3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，生成1mol a時轉(zhuǎn)移電子1mol，故B正確；C. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑的大�。�Y＞Z＞W(wǎng)，故C錯誤；D. 碳的氫化物在常溫常壓下不一定為氣態(tài)，如二十烷，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于石油的說法正確的是
          A.石油屬于可再生礦物能源B.石油主要含有碳、氫兩種元素
          C.石油裂解氣的主要成分是甲烷D.石油分餾的各餾分均是純凈物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(　　)
          A. 濃硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化
          B. 濃硫酸與鐵加熱后發(fā)生反應，生成的氣體可能是混合物
          C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
          D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，故無化學反應發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廣東是濱海砂礦儲量最大的省份，濱海砂礦中含有豐富的石英砂(主要成分為SiO2)。關(guān)于SiO2的說法正確的是(　　)
          A. 能與水反應 B. 硬度小，熔點低
          C. 能與鹽酸反應 D. 能與NaOH溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氣和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途。
          （1）N2在空氣中含量約78%，其性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，常溫下不與O2發(fā)生反應，但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應，標準裝況下11.2L氮氣與氧氣反應吸收90kJ熱量。
          ①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學反應方程式_________。
          ② 根據(jù)NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是_______。（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)
          （2）為探究NH3的還原性,某實驗小組設(shè)計了如下實驗裝置，其中A為NH3的制取裝置。
          ①下面是實驗室制取NH3的裝置和選用的試劑，其中不合理的是（____）
          ②選取合理的NH3的制取裝置,小組開始實驗，并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象,同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應的結(jié)論：
          序號
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          I
          B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色
          反應生成了Cu或Cu2O
          II
          C裝置中無水CuSO4變藍
          反應生成了H2O
          III
          E裝置中收集到無色無味氣體
          反應生成了N2
          分析上面的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，其中不合理的是______（填序號）,原因是________。
          （3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常見的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。
          在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍色（同時得到一種常見的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______，后者反應的離子方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸正丁酯是重要的有機原料，可通過酯化反應制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1，丙烯在通常條件下穩(wěn)定，但遇強氧化劑時容易被氧化生成CO2。
          Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制備。
          某研究性學習小組為合成正丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
          CH3CH=CH2＋CO＋H2 A（液態(tài)）正丁醇；
          （1）已知反應1的原子理論利用率為100%，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
          （2）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______________(填序號，試劑可以重復使用)。
          ①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液
          ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
          Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。
          某研究性學習小組利用如右圖裝置進一步合成甲酸正丁酯。

          （3）大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，還有____________________________。
          (4)若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預期的少，其原因是_______。（用化學方程式表示）
          （5）已知反應結(jié)束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，為了回收大量未反應的甲酸和正丁醇，該研究性小組根據(jù)相關(guān)理化性質(zhì)設(shè)計以下分離操作步驟流程圖。
          甲酸
          正丁醇
          甲酸正丁酯
          熔點/℃
          8.4
          -88.9
          -91
          沸點/℃
          100.8
          117.7
          107
          溶解性
          三者能相互溶解。
          上述流程圖中，操作1是___________，試劑b是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
          （1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；
          （2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為（兩個）_______。
          （3）裝置A中①的名稱是________。
          （4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
          ―→
          粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
          ①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液　③加入過量的NaOH溶液　
          ④加入適量鹽酸�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)
          正確的操作順序是________(填選項字母)。
          a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化氫是天然氣及石油中含硫雜質(zhì)，近年來發(fā)現(xiàn)H2S可用于高效制取氫氣�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。
          ①FeCl3溶液吸收H2S氣體，該反應的還原產(chǎn)物為_________。
          ②NaClO溶液吸收H2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應的離子方程式
          為___________。
          (2) Linkkous等學者通過多硫化物作循環(huán)液，設(shè)計出如下四步反應：
          (Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O (Ⅱ)2HS-+H2OH2↑+S22-
          (Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓ (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-
          四步反應的總反應的化學方程式為__________________；能量轉(zhuǎn)化方式為______。
          (3)克勞斯法脫硫包含的反應為：
          2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1
          2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2
          H2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) △H3
          ①△H3=_________（用△H1、△H2表示）。
          ②為了達到較好的脫硫率，除采用多級脫硫外，還可采取的措施是___________________。
          (4)硫化氫裂解制氫氣的反應為2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，設(shè)起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質(zhì)的組成與裂解溫度關(guān)系如圖所示。
          ①A點時，H2S的轉(zhuǎn)化率為_______________。
          ②B點時，設(shè)容器的總壓為p Pa，則平衡常數(shù)Kp為________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知硫酸溶液的密度大于水。將mg 質(zhì)量分數(shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉m/2g水，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>b%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，下列關(guān)系正確的是
          A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1
          

			
          

			
          
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