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          【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過量的強堿溶液反應，其生成物有一定的規(guī)律。下列說法正確的是(　　)
          A.都有水生成B.都有氫氣生成C.都有偏鋁酸鹽生成D.都有鋁鹽生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應，若強堿為NaOH，Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有AlO2-生成，故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】功能高分子P的合成路線如下：
          （1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是________________________。
          （2）試劑a是____________________。
          （3）反應③的化學方程式：_________________________________________________。
          （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。
          （5）反應④的反應類型是____________________________。
          （6）反應⑤的化學方程式：_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍，下列說法中正確的是
          A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍
          B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
          C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3
          D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是25℃時三種弱酸的電離平衡常數(shù)：
          化學式
          HA（A代表某種酸根）
          HNO2
          H2CO3
          Ka
          Ka＝4.9×10－10
          Ka＝4.6×10－4
          Ka1＝4.1×10－7
          Ka2＝5.6×10－11
          回答下列問題：
          （1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因____________________。
          （2）A－、CO32－、HCO3－在水中結合H+的能力由大到小的順序為____________。
          （3）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小關系為________________，解釋混合溶液呈堿性的原因_________________________________。
          （4）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式_______________________________________。
          （5）某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如下圖所示實驗：
          ① 充分反應后a試管中大量存在的離子是_______________________________________。
          ② 用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是(　　)
          A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解
          B.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
          C.次氯酸是一種強氧化劑
          D.次氯酸能使染料和有機色素褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
          Ⅰ．制備亞氯酸鈉
          關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量ClO2，充分反應。
          （1）儀器a的名稱為______________，儀器b的作用是______________。
          （2）裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________。
          （3）若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾 _____干燥等。
          Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
          停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①,打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。
          （4）B中現(xiàn)象為____________________________________ 。
          （5）實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是：再次打開止水夾①，_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結構簡式：
          （1）能使石蕊試液變色的有______種．
          （2）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應的是______
          （3）不同情況下與氫氧化鈉反應能生成兩種鹽的是______．
          II、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
          實驗步驟
          解釋或實驗結論
          (1)稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．
          (1)A的相對分子質(zhì)量為：________.
          (2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g
          (2)A的分子式為：________.
          (3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24 L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)．
          (3)用結構簡式表示A中含有的官能團：________、________.
          (4)A的核磁共振氫譜如下圖：
          (4)A中含有________種氫原子．
          (5)綜上所述，A的結構簡式________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（ ）
          A. 鋁粉與氧化鐵的反應B. 氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應
          C. 鋅片與稀硫酸反應D. 鈉與冷水反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化對環(huán)境保護具有重要意義．
          (1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是________，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為H2SO4的方程式________________________________．
          (2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42﹣，兩步反應的能量變化如圖一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學方程式為________________________________________ 
          (3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種，比如圖的電化學法：
          ①該法制氫過程如圖2,反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_________；
          ②反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________；
          ③反應后的溶液進入電解池，產(chǎn)生氫氣的電極名稱為_________，電解反應的離子方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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