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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (8分)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅屑的質量分數(shù)為x，試回答下列。
          （1）若x =0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比為：           ；
          （2）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質量分數(shù)              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 10 ：33   （2）  52.7%
          （1）n(Cu)= ="3mol  " 
          n(H2SO4)="3mol+3.6mol=6.6mol " n(HNO3)= n(Cu)="2mol" 
          n(HNO3)：n(H2SO4)=" 2mol" ：6.6mol =10：33
          （2）m(H2SO4)=6.6mol×98g/mol=646.8g
          m(NO)= n(Cu)×30g/mol ="2" mol×30 g/mol ="60" g
          (H2SO4)= ×100%="52.7%" 。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分） 現(xiàn)代社會，鐵合金可說是金屬材料王國的霸主，鐵廣泛存在于鐵的氧化物及多種礦石中，如下表所示：
          礦石名稱
          		磁鐵礦
          		黃鐵礦
          		赤鐵礦 
          		黃銅礦
          主要成分
          		Fe3O4
          		FeS2
          		Fe2O3
          		CuFeS2
              
          請回答下列問題：
          （1）在上表所列鐵的化合物中，鐵元素的質量分數(shù)含量最高的是        。
          （2）工業(yè)上生產硫酸常以硫鐵礦為原料，在沸騰爐中加熱使硫元素轉化為二氧化硫，其反應的方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應中被氧化的元素是          ，生成1molFe2O3轉移電子的物質的量為       mol。
          （3）生產硫酸的工業(yè)尾氣中含有大量的SO2，若直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后
          果是          ，處理該尾氣則可得到一種有價值的鹽，請寫出該鹽的名稱          。
          （4）據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產量的10%，鐵發(fā)生腐蝕的主要原因是     （填寫下面選項的序號）。
          a. 直接與氧氣發(fā)生了化學腐蝕    
          b. 通過原電池發(fā)生電化學腐蝕   
          c.與酸雨發(fā)生反應而消耗 
          若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式                               ； 若
          你選定選項b，請寫出負極的電極反應式                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0價、+1價、+2價。
          (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即：曾青(CuSO4)跟鐵反應生成銅〕，試寫出該反應的離子方程式：____________________________________。
          (2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經常會生成銅銹〔即：銅綠，化學式Cu2(OH)2CO3〕，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：________________________________________。
          (3)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）將4.42 g復鹽CuSO4·x（NH4）2SO4·y H2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和，另取等質量的復鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是（   ）
          A．鎂和鐵B．鎂和鋁C．鐵和鋅D．鈉和鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是（   ）
          A．氯化鐵與過量氨水
          Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
          B．氧化鐵與稀HNO3
          Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
          C．溴化亞鐵通入足量Cl2
          2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
          D．鐵與稀硫酸
          2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （附加題）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

          回答下列有關問題：
          （1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉化，要求產物純凈�？蛇x用的試劑是         （選填序號）；
          A．Cl2          B．Fe          C．HNO3       D．H2O2
          （2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S為—2價)
          則下列說法正確的是                 （選填序號）；
          A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
          B．反應中，所有鐵元素均被還原
          C．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
          D．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
          （3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2 ：1，試配平下列方程式：
          FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
          （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能與Fe3+作用，且可以證明Fe3+具有氧化性的微粒是：
          ①SCN —   ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH —
          A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑥D．①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- ；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2則下列有關說法中，不正確的是（      ）
          A．線段BD表示Fe3+物質的量的變化
          B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol
          C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
          D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
          

			
          

			
          
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