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          向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是
            
            
            
               
            
                  
           
             
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E三種元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多種，其中之一為紅棕色粉末W．
          （1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶體類型為
          離子晶體
          離子晶體
          ，其陰離子的電子式為
          ；
          （2）寫出W物質(zhì)的一種用途
          煉鐵原料或油漆的原料等
          煉鐵原料或油漆的原料等
          ；
          （3）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的化學方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
          ；
          （4）化合物M由B、D、E三種元素形成，將M溶液逐滴加入到X溶液中，實驗的主要現(xiàn)象是
          先無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，且不消失
          先無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，且不消失
          ，
          寫出有關(guān)反應的離子方程式
          Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

          Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
          ；
          （5）D單質(zhì)、F單質(zhì)和X溶液能構(gòu)成原電池，寫出該原電池負極電極反應式樣
          Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
          ；
          （6）通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol和稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式
          H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
          H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
          ．
          （7）將agD單質(zhì)、F單質(zhì)及D、F的氧化物樣品溶解在過量的100mL pH=1的E最高價氧化物對應水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F離子剛好完全沉淀，用去X溶液50mL，則X溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.2
          0.2
          mol?L-1．
          （8）B與C形成的化合物Y呈淡黃色，Y與F的硫酸鹽（純凈物）按物質(zhì)的量之比1：2混合溶于水中，反應的離子方程式可能為
          3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
          3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?廣安二模）下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
          （1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          （4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．
          （5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
          1：10
          1：10
          ．
          （6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
          ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
          寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的熱化學方程式
           

          （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
           
          ．
          （3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          

          


          

          濃度/mol?L-1

          時間/min          		
NO
N2
CO2
          

          
0
1.00
0
0
          

          
10
0.58
0.21
0.21
          

          
20
0.40
0.30
0.30
          

          
30
0.40
0.30
0.30
          

          
40
0.32
0.34
0.17
          

          
50
0.32
0.34
0.17
          ①10min～20min以v（CO2） 表示的反應速率為
           
          ．
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為
           
          （保留兩位小數(shù)）．
          ③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          ④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是
           
          （填序號字母）．
          A．容器內(nèi)壓強保持不變　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
          C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變     D．混合氣體的密度保持不變
          ⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
           
          ．請在如圖中畫出30min至40min的變化曲線
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：非常講解·教材全解全析　高中化學　必修1　(山東版) 山東版
				題型：038
			
          

						
          

          已知KClO3溶液呈中性．Cl－與Ag+反應生成AgCl，每次新生成的AgCl中有10％(質(zhì)量分數(shù))見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣可在水中歧化成HClO3(強酸)和HCl，HCl中的Cl－又與剩余的Ag+反應生成沉淀，如此循環(huán)往復，直至終了．
          

          (1)寫出上述各步反應的總化學方程式．
          

          (2)現(xiàn)向含1 mol　NaCl的溶液中加入足量的AgNO3溶液，問：最終能生成多少克難溶物(Ag和AgCl)？若最后所得溶液的體積為1.2 L，則溶液的H+濃度是多大？
          

          

          

			
          

			
          
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