Question

【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為 ．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號） ．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 ． a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）沸點(diǎn)：H2YH2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是 ．
（5）Y2和Y3互為（填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）．
（6）其中單質(zhì)Y2可用做如圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請寫出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期、第ⅦA族
（2）Si
（3）ac
（4）＞；H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)
（5）同素異形體
（6）O2+4e﹣+4H+=2H2O
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，X為Si，Y為O，Z為Cl，（1）Z為Cl，位于周期表中第三周期、第ⅦA族，所以答案是：第三周期、第ⅦA族；（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則上述元素中Si的原子半徑最大，所以答案是：Si；（3）a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強(qiáng)，Y的非金屬性強(qiáng)化，故a選； b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，故b不選；
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強(qiáng)，故c選；
所以答案是：ac；（4）沸點(diǎn)：H2Y＞H2S，理由是H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，
所以答案是：＞；H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)；（5）Y2和Y3互為同素異形體，所以答案是：同素異形體；（6）O2在酸性電解質(zhì)溶液中得到電子生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O，
所以答案是：O2+4e﹣+4H+=2H2O．