【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A. 氯化氫溶于水B. 氯化鈉溶于水C. 干冰的升華D. 氯化鈉熔化
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【題目】(1)某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示, 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。
(2)在溶液中進行化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),其狀態(tài)標為”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。
(3)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng),在某一定條件下N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%,要想通過該反應(yīng)得到92.2 kJ的熱量,至少要在反應(yīng)混合物中投放_____mol N2。
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【題目】下列溶液一定呈堿性的是
A. 強堿弱酸鹽溶液 B. c（OH－）> c（H＋）的溶液
C. 滴加甲基橙顯黃色的溶液 D. pH大于7的溶液
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【題目】（1）9.03×1023個CH4中，含____mol碳原子，___mol氫原子，___mol質(zhì)子，____mol電子。與___個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。
（2）與17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標準狀況)是_____L。
（3）某3.65g氣體在標準狀況下的體積是2.24L，則其摩爾質(zhì)量是________。
（4）標準狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為________。
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。
已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。
(1)Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_____。
(2)吸收煙氣
①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為_____。
②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，結(jié)合方程式解釋其原因：_____。
③已知下列反應(yīng)：
SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1＝﹣164.3 kJ/mol
CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2＝﹣109.4 kJ/mol
2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3＝+34.0kJ/mol
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的熱化學(xué)方程式是__________。
④吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是_____（寫出1種即可）。
(3)制備無水Na2SO3
將中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。
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【題目】25 ℃時，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號)。
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H＋)。
（4）25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準確數(shù)值)。
（5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時c mol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。（用含“ c、a的代數(shù)式表示”）
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【題目】 第三周期元素，濃度均為0．01 mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
B. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C. Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵
D. X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH＞7
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【題目】在25℃、101kPa下，0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/mol
C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ
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【題目】在下面的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。
(1)6.02×1024個Na+約含有________mol Na+,其質(zhì)量為________g。
(2)4.5 mol CH4約含有________個CH4,其質(zhì)量為________g。
(3)3.01×1023個SO42-約含有________mol SO42-,其質(zhì)量為________g;49 g H3PO4約含有________個H,________個P,________個O,共含有________個原子。
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