【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室中進行化學(xué)實驗，按如圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是( )
A.NaCl溶液是電解質(zhì)
B.在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電
C.NaCl固體中無陰陽離子，因此不能導(dǎo)電
D.同一溫度下，將乙中NaCl溶液換成等濃度的MgCl2溶液，溶液導(dǎo)電性增強
【答案】D
【解析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答。
A．氯化鈉溶液含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．NaCl在水溶液中即電離出可以自由移動的離子，不是在通電時才電離，B錯誤；
C．NaCl晶體中存在陰陽離子，但是陰陽離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電， C錯誤；
D．同一溫度下，將乙中NaCl溶液換成等濃度的MgCl2溶液，溶液中電荷的濃度增大，所以溶液導(dǎo)電性增強， D正確；
答案為D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69 ℃和58 ℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。
（5）碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
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【題目】燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應(yīng)Ⅱ)
(1)計算反應(yīng)CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。
(2)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)
c．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol
(3)一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)II，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。
①在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。
②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為____________(答出一條即可)。
(4)煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。
已知：25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
亞硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7
①下列事實中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是________（填標號）。
a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH
b.25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液
c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色
②25℃時，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為___________________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的氧化性，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的___性和__性。
(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是___，其作用是___。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象時，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___。B中應(yīng)放置的液體是___(填字母)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。
下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中有余酸的是___(填字母)。
a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液
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【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3︰4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰。請回答下列問題。
(1)M在元素周期表中的位置是___，寫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__；Q的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。
(2)寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1︰1︰1形成的化合物的化學(xué)式：___。
(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：___。
(4)寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途：___。
(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：___。
(6)科學(xué)家認為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，所選的藥品、現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是( )
選項 | a | b | c | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 裝置 |
A | 稀鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色膠狀沉淀生成 | H2CO3酸性大于H2SiO3 |
|
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 石蕊試液 | 石蕊試液先變紅后褪色 | 氯氣具有漂白性 | |
C | 稀硫酸 | 鋅粒 | 水 | 一段時間有氣泡 | 反應(yīng)生成了H2 | |
D | NaOH溶液 | Al | 水 | 產(chǎn)生大量氣泡 | Al能與NaOH溶液反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】低碳環(huán)保，減輕大氣污染，必須從源頭上對尾氣進行凈化處理�；卮鹣铝袉栴}
（1）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器中的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。若在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（N2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖所示。
①由圖甲可知，溫度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；該反應(yīng)的△H_____0。
②能提高尾氣轉(zhuǎn)化率的措施有_____（填字母）。
a．升高溫度 b．降低溫度 c．增大壓強 d．增大催化劑的比表面積
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮氧化物，可用CH4催化還原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJmol﹣1，②N2O4（g）2NO2（g）△H＝+56.9kmol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJmol﹣1，從原電池的工作原理分析，可設(shè)計為原電池的反應(yīng)為_____（填序號）。
（3）下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理，以燃煤產(chǎn)生的二氧化碳為原料，制備新產(chǎn)品的示意圖。試寫出光電轉(zhuǎn)化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上的電流方向是_____。
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【題目】如圖所示裝置進行實驗，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 電子流向為：電極a → 電極d →電極c →電極b
B. 電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C. 在電極a參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1:1
D. 為了防止大氣污染，應(yīng)在d端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等�，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是____。
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關(guān)的離子方程式：_____。
（3）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是__。
（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量是____g。
（2）C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為___mL。
（三）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：
實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過如圖1過程制備ClO2：
用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ、將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為___g。
②用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是___(填標號).
a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵
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