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          已知當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸中c(CO32－)比偏鋁酸中c(AlO2－)大得多，則下列推論中正確的是
          

          

          A．
          		

          通入適量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成
          

          

          B．
          		

          含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2－
          

          

          C．
          		

          HCO3－只能與Al3+反應(yīng)而不能和AlO2－反應(yīng)
          

          

          D．
          		

          NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=a kJ?mol-1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          ①此合成反應(yīng)的a
          ＞
          ＞
          0；△S
          ＞
          ＞
          0，（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應(yīng)中a=
          +768
          +768
           kJ?mol-1
          （2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
          弱
          弱
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為
          H2A?H++HA-
          H2A?H++HA-
          ，該溶液中由水電離出的c（H+）=
          10-10 mol/L
          10-10 mol/L
          ．
          （3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
          ①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a
          ＞
          ＞
           b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
          ②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a
          ＜
          ＜
          b．
          ③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
          ＞
          ＞
          b．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （14分）
          （1）火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/p>
          已知：N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g)   △H = +67.7 kJ／mol；
          N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol
          則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)_________________ 。
          （2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為     酸（填“強(qiáng)”或“弱”）， H2A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H+)=                    。
          （3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
          ①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
          ②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a          b。
          ③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
          甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
          ②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
          乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
          （1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                    。
          （2）甲方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
          乙方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              
          a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
          b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
          c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
          （3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
          ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。
          ②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
          


          甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
          


          ②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
          


          乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10
mL，加水稀釋為100
mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
          


          （1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                    
。
          


          （2）甲方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       
1（選填＞、＜、＝）。
          


          乙方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              

          


          a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
          


          b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
          


          c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
          


          （3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
          


          ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。
          


          ②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）
          


           
          

			
          

			
          
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