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          1mol下述固體物質長期放置于空氣中（不考慮潮解情況），最后質量增加的大小關系是
          ①氧化鈉�、谶^氧化鈉�、蹥溲趸c　④亞硫酸鈉．

          1. A.
            ①=③＞②＞④
          2. B.
            ①＞②＞④＞③
          3. C.
            ③＞①=②＞④
          4. D.
            ④＞③＞②＞①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：①氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；
          ②過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應生成碳酸鈉；
          ③氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；
          ④亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉．
          解答：①氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反應最后增加1molCO2的質量為 44g；
          ②過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應生成碳酸鈉；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反應最后增加1molCO的質量為28g；
          ③氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；NaOH～Na2CO3，1molNaOH反應最后增重53-40=13g；
          ④亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反應后增重16g；
          故增重為①＞②＞④＞③；
          故選B．
          點評：本題考查鈉及其化合物性質的應用，明確變化過程中的質量變化計算是解答本題的關鍵，題目難度中等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1mol下述固體物質長期放置于空氣中（不考慮潮解情況），最后質量增加的大小關系是（　�。�
          ①氧化鈉  ②過氧化鈉  ③氫氧化鈉  ④亞硫酸鈉．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下述實驗能達到預期目的是（　　）
          

          


          
編號
實驗內容
實驗目的
          

          
A
取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
          4mL，記錄褪色時間          		
證明草酸濃度越大反應速率越快
          

          
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          

          
C
向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
          

          
D
測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大
證明非金屬性S＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：①②③④
          Fe2+
          ①
          ④
          Fe3+
          ②
          ③
          FeO
           
          2-
          4
          （高鐵酸根離子）回答下列有關問題：
          （1）鐵元素在周期表中的位置是
           
          ．
          （2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是
           
          （選填序號）．
          A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
          （3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是
           
          （選填序號）．
          A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
          B．反應中，所有鐵元素均被還原
          C．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
          D．當轉移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應
          （4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
          FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
          （5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示．則混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質的量濃度之比為
           
          ．
          （6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年高考化學備考復習卷B1：金屬及其化合物（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          1mol下述固體物質長期放置于空氣中（不考慮潮解情況），最后質量增加的大小關系是（ ）
          ①氧化鈉  ②過氧化鈉  ③氫氧化鈉  ④亞硫酸鈉．
          A．①=③＞②＞④
          B．①＞②＞④＞③
          C．③＞①=②＞④
          D．④＞③＞②＞①
          

			
          

			
          
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