【題目】新型高效的甲烷燃料電池兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組進行如下的實驗，根據(jù)裝置圖回答下列問題：
（1）通入CH4的電極的電極反應式是__________ ，A的電極反應式是______________ 。
（2）通電一段時間后，乙池中溶液的pH_________（填“升高”“降低”或“不變”），當乙池中某一電極質(zhì)量增加 10.8g時，電路中有______ mol電子通過，理論上甲池中共消耗氣體 _________mL（標準狀況下）。
【答案】 CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O Ag++e－＝Ag 降低 0.1 840
【解析】（1）甲烷在反應中失去電子，則通入CH4的電極是負極，電解質(zhì)是氫氧化鉀，則電極反應式是CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，A電極與電源負極相連，則A電極是陰極，銀離子放電，電極反應式是Ag++e－＝Ag。（2）B電極是陽極，氫氧根放電，通電一段時間后，乙池產(chǎn)生硝酸，溶液的pH降低，當乙池中某一電極質(zhì)量增加10.8g即析出銀的質(zhì)量是10.8g，物質(zhì)的量是0.1mol，所以電路中有0.1mol電子通過，根據(jù)電荷守恒可知消耗氧氣是0.1mo÷4＝0.025mol，消耗甲烷是0.1mol÷8＝0.0125mol，所以理論上甲池中共消耗氣體（0.025mol+0.0125mol）×22.4L/mol＝0.84L＝840mL（標準狀況下）。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題:
（1）H3PO2是一元中強酸，則H3PO2(aq)中離子濃度的順序為:__________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀
①H3PO2中，磷元素的化合價為_____
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為___(填化學式);
③NaHPO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_____（“弱酸性”，“中性”或“弱堿性”).
（3）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H3PO2),后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:____________。
（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應式：___________②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:__________
（5）磷酸(H3PO4) 在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖:
①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。
②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是_______。(填選項字母)
A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)
B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)
C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)
D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)
③假設在25℃時測得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示) Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】有機物A-I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
已知A有下列性質(zhì)：
I.苯環(huán)上只有個取代基；
II.核磁共振氫譜中有五組峰；
III.能使Br2的CC14溶液褪色，能與NaHCO3溶液反應放出氣體。
請回答
（1）A中的無氧官能團的名稱為__________________，③的反應條件為__________________________。
（2）H的分子式為____________________________。
（3）G為加聚產(chǎn)物則反應⑥的化學方程式為________________________________。
（4）寫出C與過量的NaOH溶液反應的化學方程式___________________________。
（5）符合下列條件的F同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
a.不能發(fā)生水解反應
b.苯環(huán)上有兩個取代基
c.1molF的同分異構(gòu)與足量銀氨溶液反應生成4molAg
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答： 
（1）寫出元素符號：
A；B；C ．
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為 ．
（3）A的氫化物的水溶液顯（填“酸”或“堿”）性．
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【題目】關(guān)于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是( )
A.吸氧腐蝕時陰極放出氧氣
B.析氫腐蝕時陰極放出氫氣
C.化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率
D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通
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【題目】已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔點是16.8 ℃，沸點是44.8 ℃。
（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是______________________________，試管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是___________________。
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結(jié)論。
限選試劑：A.3 mol·L－1H2SO4、B.6 mol·L－1NaOH、C.0.5 mol·L－1BaCl2、D.0.5 mol·L－1Ba(NO3)2、E.0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液。(填所選試劑的序號)
檢驗試劑 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
裝置Ⅲ的試管中加入________ | 產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3 |
裝置Ⅳ的試管中加入________ | ____________________ |
（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是________。
（4） 配平離子方程式，并在
中填上所需的微粒:_______________________
H++ MnO4-+ Fe2+→ Mn2+ Fe3++ 
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【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是( )
A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
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