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           向密度為1.45 g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化鋇溶液直至沉淀完全。過濾后所得溶液質量與加入的氯化鋇溶液質量相等。則原硫酸溶液的物質的量濃度是多少?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          設硫酸溶液中有1 mol H2SO4。
            
          H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
            
                                    1 mol           233 g
            
          c(H2SO4)=
            
                                       =6.22 mol·L-1
            
          答：原硫酸溶液的物質的量濃度是6.22 mol·L-1
            
          解析:
          硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，濾去沉淀后溶液的質量等于氯化鋇溶液的質量，也就是沉淀的質量等于硫酸溶液的質量，按產生沉淀的質量去計算參加反應的硫酸的物質的量，即可得出結果。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          欲用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．試回答下列問題：
          （1）你所需要量取的濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
          mL．
          （2）除圖中儀器①②外，本實驗還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、
          10mL量筒
          10mL量筒
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．如圖是某同學轉移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：
          應用玻璃棒引流，應用500mL容量瓶；
          應用玻璃棒引流，應用500mL容量瓶；
          ．
          （3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有
          EG
          EG
          （填序號）．
          A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
          B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
          C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯
          D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
          E．定容時，俯視液面加水至刻度線
          F．向容量瓶中轉移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
          G．將燒杯中溶解后的溶液立即轉移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線
          H．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，又用膠頭滴管從容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低點剛好與刻度線相切．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （Ⅰ）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是
          D
          D
          ．

          （Ⅱ）下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
          a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盤天平   e．溫度計
          （1）其中標示出儀器使用溫度的是
          ab
          ab
          （填編號）．
          （2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為
          9.5
          9.5
          g．
          （3）使用前要檢查儀器是否漏液的是
          bc
          bc
          （填編號）．
          （Ⅲ）實驗室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來進行配制．若實驗儀器有：
          A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
          E．10mL量筒         F．膠頭滴管        G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
          （1）需量取濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
          mL．
          （2）實驗時選用的儀器有（填序號）
          C、E、F、G、H
          C、E、F、G、H

          （3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
          CD
          CD

          A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
          B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外．
          C．未冷卻至室溫就定容．
          D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
          E．容量瓶使用時未干燥
          F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          閱讀下列材料，完成下列問題： 
              重慶開縣的天然氣礦“井噴”事故對人畜造成了極大的危害。主要原因是噴發(fā)出的天然氣中含有濃度較大的硫化氫氣體，這種無色氣體具有臭雞蛋氣味，有劇毒，其毒性原理為阻斷機體細胞的內呼吸導致全身性缺氧。由于中樞神經對缺氧最敏感，因而首先受到損害。其相對密度1.19,熔點-82.9 ℃，沸點-61.8 ℃。相對分子質量為34。通常情況下，1體積水約溶解2體積的該氣體，得到溶液(1)，易溶于甲醇類、石油溶劑和原油中。爆炸極限為4.3%—45.5%。著火點為292 ℃。
          針對這次“井噴”事故，有專家提出如下現(xiàn)場處理措施：
          (一)在井架入口、井架上、鉆臺邊上、循環(huán)系統(tǒng)等處設置風向標，一旦發(fā)生緊急情況，作業(yè)人員可向(2)方向疏散。
          (二)在鉆臺上下、振動篩、循環(huán)罐等氣體易于積聚的場所，安裝防暴排風扇以驅散工作場所彌漫的有害、可燃氣體。含硫地區(qū)鉆井隊應配備便攜式硫化氫檢測儀(3)。
          (三)在含硫地區(qū)鉆井的生產班當班人員每人配一套空氣呼吸器(4)，另配一定數(shù)量的公用空氣呼吸器，并做到人人會使用、會維護、會檢查。鉆井隊鉆井技術人員負責防硫化氫安全教育，隊長負責監(jiān)督檢驗。
          (四)含硫地區(qū)鉆井液的pH要求控制在(5)9.5。加強對鉆井液中硫化氫濃度的測量，充分發(fā)揮除硫劑(6)和除氣器的功能，保持鉆井液中硫化氫濃度含量在15 mg·m-3以下(7)。
          當硫化氫含量超過20 mg·m-3的安全臨界濃度時，工作人員應佩戴空氣呼吸器，不允許單獨行動，派專人監(jiān)護現(xiàn)場。
          (五)鉆井隊在現(xiàn)場條件不能實施井控作業(yè)而決定放噴時，放出天然氣燒掉(8)。放噴點火應派專人進行……
          (1)硫化氫的水溶液叫氫硫酸，它具有(    )
          A.弱酸性、氧化性、還原性、易揮發(fā)性          B.強酸性、無氧化性、還原性、易揮發(fā)性
          C.弱酸性、氧化性、無還原性、易揮發(fā)性       D.強酸性、氧化性、還原性、無揮發(fā)性
          (2)如果你負責疏散受災群眾，那么，受災人員的疏散方向是(    )
          A.順風向            B.逆風向               C.地勢高的方向      D .地勢低的方向
          (3)下列能用于檢測硫化氫存在的是(    )
          A.品紅試紙          B.石蕊試紙             C.pH試紙           D.醋酸鉛試紙
          (4)空氣呼吸器中可盛放的物質是(    )
          A.氫氧化鈉          B.過氧化鈉             C.氯化鈉            D.高錳酸鉀
          (5)文中(5)處應填(    )
          A.大于              B.小于                 C.等于              D.不一定
          (6)下列物質不可作為除硫化氫氣體的是(    )
          A.NaOH溶液        B.CuSO4溶液            C.酸性KMnO4溶液   D.NaHS溶液
          (7)檢測人員從現(xiàn)場取出500 mL井液，經測量井液密度為1.2 g·cm-3，含硫化氫0.01 mol，則此時工作人員(    )
          A.可安全生產                                B.必須佩戴空氣呼吸器
          C.迅速離開現(xiàn)場                             D.無法確定
          (8)放噴的天然氣為什么要燒掉？放噴點火人點火時應注意什么問題？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學課外活動小組的同學利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。實驗步驟如下： 
          ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0 mL(質量分數(shù)為 65%，密度為1.4 g/mL)按圖組裝好實驗裝置。   
          

          ②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(只需 1～2 s)指向鐵絲一端。 
          ③用盛有5.0 mL蒸餾水的注射器向具支試管內加水，并注視電流計的指針偏轉方向。在指針恰好發(fā)生反轉又指向銅絲時停止實驗，記錄此時已注入的水的體積。重復實驗三次獲得的數(shù)據(jù)如下：     
          

          請回答下列問題：   
          (1)在該裝置中儀器a因其作用而被稱為___________；指針指向鐵絲時，鐵絲為____________（填“正”或“負”）極。   
          (2)65%的硝酸的物質的量濃度是___________；在未注水前正極的電極反應式為______________。   
          (3) T1_____________(填“>”“<”或“=”) T2。   
          (4)在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為_____________%；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若用45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應指向__________（填“鐵”或“銅”）電極。  
          (5)該實驗裝置上的不足之處是__________，改進方法是__________。 
          

			
          

			
          
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