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          【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是
          A. 碳酸鈉用于治療胃酸過多 B. 稀硫酸用于除鐵銹
          C. 晶體硅用于制造光導纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，故A錯誤；稀硫酸能與鐵銹反應，所以硫酸用于除鐵銹，故B正確；二氧化硅用于制造光導纖維，故C錯誤；硫酸鈣用于制作石膏繃帶，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。
          Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索。從局部到系統(tǒng)，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。
          序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          科學家
          紐蘭茲
          道爾頓
          德貝萊納
          尚古爾多
          工作
          發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復
          創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作
          發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術平均值
          認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)
          上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是__________（填數(shù)字序號）。
          Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
          Ni=Co=59
          H=1
          Cu=63.4
          Ag=108
          Hg=200
          Be=9.4
          Mg=24
          Zn=65.2
          Cd=112
          B=11
          Al=27.4
          ?=68
          Ur=116
          Au=198?
          C=12
          Si=28
          ?=70
          Sn=118
          N=14
          P=31
          As=75
          Sb=122
          Bi=210?
          O=16
          S=32
          Se=79.4
          Te=128?
          F=19
          Cl=35.5
          Br=80
          I=127
          Li=7
          Na=23
          K=39
          Rb=85.4
          Cs=133
          Tl=204
          Ca=40
          Pb=207
          （1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是__________。
          （2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是__________（填字母序號）。
          A．隨著核電荷數(shù)遞增，子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
          B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
          C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
          Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
          請回答下列問題：
          （1）元素X的最高價氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結構示意圖為__________。
          （2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為__________。
          （3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因____________________。
          （4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式____________________。
          （5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】明代醫(yī)學巨著《本草綱目》中記載了很多化學物質(zhì)。下列選項所描述的物質(zhì)在分類上不同于其它三種的是
          A. “其狀如水似銀，故名水銀。者，流動貌”
          B. “綠礬新出窟未見風者，正如琉璃色，人以為石膽”
          C. “石之津氣，鐘聚成乳，滴溜成石，故名石鐘乳”
          D. “石堿，出山東濟寧諸處。彼人采蒿攀之屬，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應。實驗步驟及現(xiàn)象如下：
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          1、打開彈簧夾，緩慢通入N2
          2、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL
          鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；
          鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著。
          3、反應停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下
          燒瓶內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化。
          4、將剩余固體過濾
          表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色。
          （1）通入N2并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行的實驗目的是______________________________。
          （2）白色物質(zhì)是__________，用化學方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：____________________。
          （3）為了探宄濾液的成分，該同學進一步設計了下述實驗：
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          1、取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液
          溶液液無變化
          2、將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸
          兩份溶液均變?yōu)榧t色
          3、另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙。
          有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍。
          （i）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在____________________離子。
          （ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色，請用離子方程式解釋其原因____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容量瓶上無需標記的是
          A. 刻度線 B. 容積 C. 溫度 D. 濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
          A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
          B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
          C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
          D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中的化學鍵，屬于離子鍵的是（ ）
          A. KClB. NH3C. CO2D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，若氯氣與KOH恰好完全反應，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝amol時，下列有關說法錯誤的是( )
          A. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1
          B. 參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2 mol
          C. 改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a/2mol≤ne≤5a/6 mol
          D. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質(zhì)的量的計算 
          （1） 1mol HCl中含有HCl分子的個數(shù)是_______________________，1.204×1023個CH4分子的物質(zhì)的量是____________mol。
          （2）17克NH3的物質(zhì)的量是 ______ mol，0.1mol H2O的質(zhì)量是______________________g。
          （3）標準狀況下，11.2L O2的物質(zhì)的量是 ______ mol ，1mol O2的體積是 ______ L。
          （4）將8g NaOH配制成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是______________g。
          

			
          

			
          
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