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            容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)  2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
            
          請回答下列問題：
            
          (1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N 的濃度是         ，P 的體積分?jǐn)?shù)為_________。
            
          (2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質(zhì)量____________，混合氣體密度____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1.8 mol·L-1     30%
            
          （2）增大  減小  不變
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
          A（g）+3B（g）?2C（g），△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)作出右圖所示關(guān)系圖：
          下列判斷一定錯誤的是（　�。�
          ①圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          ②圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          ③圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
          ④圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
          （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.0073
          0.0073
          ．
          （2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
          D
          D
          （填字母）．
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
          （3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
          C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
          該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

          下列判斷一定錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一容積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B═2C．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol?L-1 下降到0.9mol?L-1，已知B的起始濃度為1.6mol?L-1．求：
          （1）2min 末B、C的濃度：B
          0.7
          0.7
          mol?L-1；C
          0.6
          0.6
          mol?L-1．
          （2）2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v（B）=
          0.45mol/（L．min）
          0.45mol/（L．min）
          ；  v（C）=
          0.3mol/（L．min）
          0.3mol/（L．min）
          ．
          （3）反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號：A
           
          、B
           
          、C
           
          、D
           
          ．
          （2）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間
           
          （填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD3-→DBC2+D2C，得出上面結(jié)論的理由是
           
          ．
          （4）Ⅰ．恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC（g）+2BC2（g）?4AC2（g）+B2（g）在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1mol達(dá)平衡時，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是
           
          （用含a的代數(shù)式表示）．
          Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和BC2各1mol，達(dá)平衡時生成AC2和B2共b mol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a
           
          b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）．
          

			
          

			
          
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