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          (6分)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g。請回答下列三個問題： 
          


          (1)兩種氣體總的物質(zhì)的量為多少？
          


          (2)CO的質(zhì)量為多少？
          


          (3)C與O原子個數(shù)比為多少？
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）1.5mol （2分） (2) 28g （2分）  (3) 3∶4（2分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知G是合成某高分子化合物的原料，只含C、H、O三種元素，5.9g物質(zhì)G能與1mol/LNaOH的溶液100mL恰好完全反應，0.1mol物質(zhì)G與足量金屬鈉反應在標準狀況下生成2.24L氫氣，分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基，A的分子式為C8H13O2Br，有機物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

          （1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
          BrCH2-CH（CH3）-CH2OH
          BrCH2-CH（CH3）-CH2OH
          ．
          （2）A中官能團名稱是：
          碳碳雙鍵、酯基、溴原子
          碳碳雙鍵、酯基、溴原子
          ．
          （3）B的同分異構(gòu)體中屬于酯的有多種，任寫其中三種屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式：
          CH2=CH-COOCH3
          CH2=CH-COOCH3
          ，
          HCOOCH2CH=CH2
          HCOOCH2CH=CH2
          ，
          HCOOCH=CHCH3
          HCOOCH=CHCH3
          ．
          （4）寫出D→E化學反應方程式：
          BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH
          醇
          △
          CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O
          BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH
          醇
          △
          CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O
          ．
          （5）寫出反應①化學反應方程式：
          CH2=C（CH3）-COOCH2-CH（CH3）-CH2Br+2NaOH
          水
          △
          CH2=C（CH3）-COONa+HOCH2-CH（CH3）-CH2OH+NaBr
          CH2=C（CH3）-COOCH2-CH（CH3）-CH2Br+2NaOH
          水
          △
          CH2=C（CH3）-COONa+HOCH2-CH（CH3）-CH2OH+NaBr

          （6）寫出由F和G在一定條件下合成高分子化合物的化學反應方程式：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

          （1）定性分析：如圖1可通過觀察
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
          消除陰離子不同對實驗的干擾
          消除陰離子不同對實驗的干擾
          ．
          （2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，檢查該裝置氣密性的方法是
          關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
          關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
          ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
          40mL氣體所需的時間
          40mL氣體所需的時間
          ．
          （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．
          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          ②實驗時放出氣體的總體積是
          60mL
          60mL
          mL．
          ③放出
          1
          3
          氣體所需時間為
          1
          1
           min．
          ④反應放出
          3
          4
          氣體所需時間約為
          2.5～2.6
          2.5～2.6
           min．
          ⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
          D
          D
          ＞
          C
          C
          ＞
          B
          B
          ＞
          A
          A
          ．
          ⑥解釋反應速率變化的原因
          隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢
          隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢
          ．
          ⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
          0.11mol?L-1
          0.11mol?L-1
          ．（請保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （9分)(1)在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體；②3.01×1023個 HCl氣體分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol NH3，下列對這四種氣體所含分子物質(zhì)的量的關(guān)系從小到大的排列是(用上述數(shù)字序號表示)_______ ______________________________。
           (2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。
          ①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的儀器名稱為（寫出三種）_________________。
          ②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗：實驗中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為________，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度________2mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年云南省保山曙光中學高一上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分)(1)在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體；②3.01×1023個 HCl氣體分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol NH3，下列對這四種氣體所含分子物質(zhì)的量的關(guān)系從小到大的排列是(用上述數(shù)字序號表示)_______ ______________________________。
          (2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。
          ①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的儀器名稱為（寫出三種）_________________。
          ②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗：實驗中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為________，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度________2 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆云南省高一上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分)(1)在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體；②3.01×1023個 HCl氣體分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol NH3，下列對這四種氣體所含分子物質(zhì)的量的關(guān)系從小到大的排列是(用上述數(shù)字序號表示)_______ ______________________________。
          


           (2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。
          


          ①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的儀器名稱為（寫出三種）_________________。
          


          ②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗：實驗中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為________，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度________2
mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


           
          

			
          

			
          
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