Question

【題目】一定溫度下，在的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )

A.后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C.在t1時刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.反應(yīng)前內(nèi)，以Z表示的平均反應(yīng)速率為

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v(正)=v(逆)≠0，故A錯誤；

B．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1:1:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)，故B錯誤；

C．在t1時刻之后，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，t1時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)== 0.079moL/(Ls)，故D正確；

故答案為D。