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          某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是
（   ）
          


          A．+2a              B．+a               C．+a/2             D．+a/4
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：設(shè)該金屬元素的化合價(jià)是＋n價(jià)，如果金屬的物質(zhì)的量是1mol，則沒(méi)有被還原的硝酸是nmol，所以被還原的硝酸是（a－n）mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，n＝a－n，解得n＝0.5a，答案選C。
          


          考點(diǎn)：考查金屬和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
          


          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。該題的解題思路是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失的得失守恒進(jìn)行，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色液體．
          （1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
          2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
          2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
          ；過(guò)量B溶液與NH4HCO3溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是
          NH4++HCO3-+2OH-
           加熱 
          .
           
          CO32-+NH3↑+2 H2O
          NH4++HCO3-+2OH-
           加熱 
          .
           
          CO32-+NH3↑+2 H2O
          ，G遇硝酸蒸氣的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白煙
          產(chǎn)生白煙
          ．
          （2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無(wú)色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)
          是
          Cu+2H2SO4（濃） 
           加熱 
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃） 
           加熱 
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是
          a mol≤n（NaOH）≤2a mol
          a mol≤n（NaOH）≤2a mol
          ．
          （3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
          取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．
          取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?東城區(qū)二模）一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色溶液體．
          （1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
          2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
          2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
          ；檢驗(yàn)C中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
          取少量待測(cè)液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-
          取少量待測(cè)液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-
          ．
          （2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無(wú)色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；a mol A與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是
          a mol≤n（NaOH）≤2a mol
          a mol≤n（NaOH）≤2a mol
          ．
          （3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
          取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色
          取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外研究小組擬對(duì)一種焰火原料（由兩種短周期中的常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究．請(qǐng)完成下列探究報(bào)告．
          探究目的：探究該焰火原料的組成
          資料檢索：
          ①M(fèi)g2+檢驗(yàn)的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍(lán)色，表示待測(cè)液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+的檢測(cè)）
          ②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見(jiàn)不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
          ③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成．
          探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測(cè)定該火焰原料的化學(xué)式．
          實(shí)驗(yàn)探究：（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下．請(qǐng)?zhí)顚懴卤?br />

          


          
試驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①
取少量該焰火原料，
          加入冷水          		
無(wú)明顯現(xiàn)象

          合金中不含Li、Na等活潑金屬
          合金中不含Li、Na等活潑金屬
          

          
②
取少量該焰火原料，
          加入足量稀鹽酸          		
完全溶解，有大量氣體
          產(chǎn)生、溶液呈無(wú)色          		

          含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
          含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
          （2）乙同學(xué)取甲同學(xué)第②組實(shí)驗(yàn)所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見(jiàn)天藍(lán)色物質(zhì)．他得出合金中不含鎂的結(jié)論．乙同學(xué)的結(jié)論
          錯(cuò)誤
          錯(cuò)誤
          ，（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）你的理由是
          若稀鹽酸過(guò)量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗(yàn)不出Mg2+
          若稀鹽酸過(guò)量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗(yàn)不出Mg2+
          ．
          （3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下

          由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄可知該焰火原料是由
          Mg
          Mg
          和
          Al
          Al
          兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
          將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗(yàn)（或排除溶液中NH4+的干擾）
          將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗(yàn)（或排除溶液中NH4+的干擾）
          ．
          （4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成．

          問(wèn)題討論：
          ①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有
          A、B、C
          A、B、C
          （填寫選項(xiàng)字母）．
          A．m、n     B．m、y    C．n、y
          ②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
          ③當(dāng)y=8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為
          Mg4Al3
          Mg4Al3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是 

          1. A.
            +2a
          2. B.
            +a
          3. C.
            +a/2
          4. D.
            +a/4
          

			
          

			
          
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