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          如圖用惰性電極電解CuCl2溶液的裝置，下列判斷中正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)電子的方向可知a為負(fù)極，b為正極，則c為陰極，d為陽(yáng)極，電解CuCl2溶液，在陰極銅離子放電生成Cu，陽(yáng)極氯離子放電生成Cl2，以此解答該題．
          解答：解：A．根據(jù)電子的方向可知a為負(fù)極，b為正極，故A錯(cuò)誤；
          B．c連接電源的負(fù)極，c為陰極，d連接電源的正極，d為陽(yáng)極，故B正確；
          C．在陰極生成Cu，則c電極質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；
          D．陽(yáng)極氯離子放電生成Cl2，電解過(guò)程中，氯離子濃度降低，故D錯(cuò)誤，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，題目難度不大，本題注意根據(jù)電子的方向判斷電解池的兩極，為解答該題的關(guān)鍵，注意電解時(shí)兩極的變化．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          Ag++H2O  AgOH+H+
          Ag++H2O  AgOH+H+
          ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的
          硝酸
          硝酸
          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電池反應(yīng)的離子方程式
          4Ag++2H2O
           通電 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          4Ag++2H2O
           通電 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          ，
          （2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
          如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
          如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確

          （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化
          如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
          ＜
          ＜
          m2
          （選填“＜”、“=”、“＞”）
          （4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
          ①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
          2Fe=2Fe2++4e-
          2Fe=2Fe2++4e-
          正極：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ；
          ②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用
          C
          C
          ．
          A．銅　　　　　　　B．鈉
          C．鋅              D．石墨
          ③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極．
          （5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
          ①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
          化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
          化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
          a→b
          a→b
          （用a、b表示）．
          ②負(fù)極反應(yīng)式為
          2H2+4OH-=4H2O+4e-
          2H2+4OH-=4H2O+4e-
          ．
          ③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江西二模）D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

          （1）B的同素異形體的名稱(chēng)為：
          臭氧
          臭氧
          ；H的化學(xué)式為：
          Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3
          ．
          （2）寫(xiě)出D與H反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          （3）用惰性電極電解A溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為：
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ．
          （4）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是：
          c
          c
          ．
          a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO4溶液
          （5）用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.2mol
          0.2mol
          mol，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為
          2.24L
          2.24L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：
          （1）電解時(shí)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)用離子方程式表示原因
          2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
          2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
          ．
          （2）一段時(shí)間后，你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          有淡黃色沉淀
          有淡黃色沉淀
          ，請(qǐng)用離子方程式表示原因
          Cl2+S2-═2Cl-+S↓
          Cl2+S2-═2Cl-+S↓
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，乙同學(xué)將A中的物質(zhì)冷卻后加入到H2S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加入到稀鹽酸中卻沒(méi)有任何現(xiàn)象．請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋原因：
          Ag與H2S的反應(yīng)式為2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
          Ag與H2S的反應(yīng)式為2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
          ．
          （4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去．他們對(duì)溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二．
          假設(shè)一：B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，使紅色逐漸褪去；
          假設(shè)二：
          可能是H+中和了OH-造成褪色
          可能是H+中和了OH-造成褪色
          ．
          （5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論
          取少量D中褪色后的溶液于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又顯紅色，則假設(shè)一正確
          取少量D中褪色后的溶液于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又顯紅色，則假設(shè)一正確
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué)
				題型：043
			
          

						
          

          A、B兩種鹽均為無(wú)色晶體，其中A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A的水溶液pH值大于7．如圖是關(guān)于A、B兩種鹽的實(shí)驗(yàn)記錄．
          

          

          (1)寫(xiě)出A、B兩種鹽的化學(xué)式：________
          

          (2)寫(xiě)出F、E反應(yīng)的化學(xué)方程式________
          

          (3)如何利用題中給出的物質(zhì)檢驗(yàn)A的溶液是否變質(zhì)？簡(jiǎn)述操作過(guò)程．
          

          ________．
          

          (4)在燒杯中，用惰性電極電解C的無(wú)色溶液，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的體積比理論值為1∶1，而實(shí)際收集到的氣體的體積比卻大于1∶1，簡(jiǎn)單解釋原因________．
          

			
          

			
          
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