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          鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應(yīng)用。
            
          （1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價(jià))則下列說(shuō)法正確的是        （選填序號(hào)）；
            
          a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
            
          b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
            
          c．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
            
          d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
            
          （2）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，以上反應(yīng)中的氧化劑為______； CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：    Cu2+ +    I —    CuI +    I
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）d     （2）CuI        2   Cu2+ +  5  I =  2  CuI +  1  I
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價(jià))則下列說(shuō)法正確的是       （選填序號(hào)）；
          a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
          b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
          c．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
          d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
          （2）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI + Hg= Cu2HgI4 + 2Cu，以上反應(yīng)中的氧化劑為______； CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：    Cu2+ +    I —   CuI+    I
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆安徽省蚌埠二中高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價(jià))則下列說(shuō)法正確的是       （選填序號(hào)）；
          a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
          b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
          c．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
          d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
          （2）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，以上反應(yīng)中的氧化劑為______； CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：   Cu2+ +    I —    CuI +    I
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途。請(qǐng)回答：
          （1）在元素周期表中，銅元素位于____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為???????? 。
          （2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高，原因?yàn)?/span>??????????????????????? 。
          （3）Fe(CO)5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
          ①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____；兩者相比較沸點(diǎn)高的為?????? （填分子式）。
          ②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為???????? 。
          （4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位鍵。AlCl3·NH3中，提供空軌道的原于是____；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為??????????? 。
          （5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為____。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=??????????? 。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年安徽省高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          


          （1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價(jià))則下列說(shuō)法正確的是       
（選填序號(hào)）；
          


          a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
          


          b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
          


          c．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
          


          d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
          


          （2）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI + Hg
= Cu2HgI4 + 2Cu，以上反應(yīng)中的氧化劑為______； CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：    Cu2+ +    I —
   CuI
+    I
          


           
          

			
          

			
          
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